常溫下，稀釋0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右圖中的縱坐標(biāo)可以表示(　　)

A．CO水解的平衡常數(shù)       B．溶液的pH

C．溶液中HCO離子數(shù)        D．溶液中c(CO)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為____________________________________

(寫離子方程式)；

若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為_____________________________________

(寫離子方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將6 g CH3COOH溶于水制得1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________________，經(jīng)測定溶液中[CH3COO－]為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝______________，溫度升高Ka將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用0.10mol·L－1的鹽酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(　　)

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)    B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c (Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H＋)    D．c(Cl－)>c(NH)，c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是 (　　)。

A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的

C．丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的

D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是(  )

A．NH4Cl    B．NH4HCO3       C．NH4HSO4    D． (NH4)2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③  B．①④  C．②④  D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2)制取納米級二氧化鈦的流程如下：

資料卡片

物質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

SiCl4

－70 ℃

57.6 ℃

TiCl4

－25 ℃

136.5 ℃

(1)寫出氯化時(shí)生成TiCl4的化學(xué)方程式________________________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是____________________、____________。

(3)寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式________________。

(4)如在實(shí)驗(yàn)室中完成灼燒TiO2·xH2O放在________(填字母序號)中加熱。

(5)據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“還原性”)。

(6)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉(zhuǎn)化效率(夾持裝置已略去)。

①B裝置中的藥品名稱為________，若通入2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體和足量空氣，最終測得裝置A增重1.1 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L－1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.65 mL 0.020 mol·L－1的酸性KMnO4溶液完全作用，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是[已知：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4—→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(未配平)](　　)

A．N2  B．N2O  C．NO  D．NO2

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