Question

實驗室中需要22.4l（標準狀況）SO₂氣體．化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H₂SO₄（濃） ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認為可能混有雜質(zhì)．
（1）化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是______（填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是______
（用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑______，作用是______．
②裝置D加入的試劑______，裝置F加入的試劑______．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______．
④U型管G的作用為______．

Answer 1

解：（1）隨著硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是氫氣，故答案為：H₂；隨著反應(yīng)的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）①B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收，故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中的SO₂；
②D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，故答案為：濃硫酸；無水硫酸銅；
③E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成，只要黑色變紅色，無水硫酸銅變藍色，就證明是氫氣，故答案為：裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色；
④G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗，故答案為：防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．
分析：（1）隨著硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）A是制取氣體的裝置，制備的氣體中有二氧化硫、氫氣、水蒸汽，B裝置是除去二氧化硫，可以用氫氧化鈉等堿液吸收；C裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，D裝置是濃硫酸，吸水干燥作用；E裝置是用還原性氣體還原氧化銅，F(xiàn)裝置無水硫酸銅，檢驗是否有水生成；G是防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗．
點評：本題是實驗探究題，既有氣體的制取又有氣體的除雜和氣體的吸收，還有氣體的檢驗，綜合性比較強，難度中等．