在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1：6
  2. B.
    1：5
  3. C.
    6：1
  4. D.
    5：1
B
分析：根據(jù)化合價的變化判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進而根據(jù)方程式計算．
解答：反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5→0，被還原，為氧化劑，
HCl中Cl元素化合價有-1→0，被氧化，為氧化劑，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl為5mol，
則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意正確判斷化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵．
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Cl-、OH-、CO32-

（2）有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟可鑒別它們．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝焊魅∵m量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則可鑒別出一種物質(zhì)，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4

（3）在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是
KClO3
KClO3
，還原產(chǎn)物是
Cl2
Cl2
，試用雙線橋法表示上述氧化還原反應(yīng)
．

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在KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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