【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Na+、ClO-、Fe3+、SO42-
B. 含有大量Al3+的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、HCO3-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D. 常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液顯堿性,F(xiàn)e3+與OH—發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,A錯誤;含有Al3+的溶液水解顯酸性,含有HCO3-的溶液水解顯堿性,二者混合相互促進水解,生成沉淀和氣體,不能大量共存,B錯誤;根據(jù)KW=c(H+)×c(OH—)可知,=1×10-13mol·L-1的溶液c(OH—)= 1×10-13mol·L-1,c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液顯酸性,H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-離子間均能大量共存,C正確;常溫下由水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液可以為酸溶液,也可以為堿溶液,HCO3-與H+、OH—均能發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,D錯誤;正確選項C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol-1,實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示,下列說法不正確的是
實驗序號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
I | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
II | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | —— |
A. 實驗Ⅰ中,10 min內(nèi)平均速率v(B)=0.03 mol·L-1·min-1
B. 上述方程式中a=160
C. 600 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5
D. 向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng)
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價可能為+5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。
利用以上裝置,可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。(已知甲苯和甲醇均為有機溶劑,有機物大多能互溶)
(1)裝置A中儀器①的作用是________,使用裝置A的操作是_____(填“a”、“b”、“c”或“d”,下同)。
(2)使用裝置B的操作是______,為使其中液體順利滴下,除打開下端活塞外,還應(yīng)進行的具體操作是___________________。
(3)使用裝置C的操作是_______,若所得沉淀不溶于水且需要洗滌,則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
(4)使用裝置D的操作是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯和甲苯相比較,下列敘述中不正確的是( 。
A.都屬于芳香烴
B.都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.都能在空氣中燃燒
D.都能發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】在含有溴化鉀和碘化鉀的混合溶液里通入過量氯氣,然后把此溶液蒸干、灼燒,得到的固體物質(zhì)是
A.KCl和KBrB.KClC.I2D.Br2
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【題目】近日,中國科學(xué)院深圳先進技術(shù)研究院研發(fā)出一種高性能的鈣離子電池:以溶有六氟磷酸鈣Ca(PF6)2的碳酸酯類溶劑為電解液,放電時合金Ca7Sn6發(fā)生去合金化反應(yīng),陰離子(PF6)從石墨烯中脫嵌,進入電解質(zhì)溶液。放電時其工作原理如下圖,下列說法錯誤的是(已知:比能量為單位質(zhì)量的電極放出電能的大。
A. 電池放電時,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
B. 放電時,a電極的電極反應(yīng)方程式為:Ca7Sn6 —14e- =7Ca2+ + 6Sn
C. 充電時,b電極接電源的正極
D. 與鋰離子電池相比較鈣離子電池具有材料儲量豐富、比能量高的優(yōu)點
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【題目】以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN);通過電解法可制取鋁。電解鋁時陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。
請回答:
(1)已知:2Al2O3(s)===4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2=-221 kJ·mol-1
2Al(g)+N2(g)===2AlN(s) ΔH3=-318 kJ·mol-1
碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是________________________,
該反應(yīng)自發(fā)進行的條件________。
(2)在常壓、Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合氣體(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進行反應(yīng),測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5
圖1 圖2
①下列說法不正確的是________。
A.ΔH4小于零
B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性
C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少
D.其他條件不變,將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率
②350 ℃時,反應(yīng)Ⅰ在t1時刻達(dá)到平衡,平衡時容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。
③350 ℃下CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖3所示。畫出400 ℃下0~t1時刻CH4物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。__________________________
圖3
(3)據(jù)文獻(xiàn)報道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是______。
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