電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子存在，如H+可以結(jié)合一個(gè)H2O形成H3O+，下列物質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是（  ）

A．CuSO4=Cu2++SO42-      B．Ba(OH)2=Ba2++(OH)22-    

C．HCl+H2O=H3O++Cl-     D．NaHSO4=Na++HSO4-

BD


解析:

書寫電離方程式要遵循客觀事實(shí)，有信息給出的試題，還要結(jié)合信息和已有知識(shí)綜合考慮。NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中應(yīng)該完全電離，即NaHSO4=

Na++H++SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
　Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O-2e-=Fe（OH）2+2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O?Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列該蓄電池推斷正確的是（　�。�
①放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
④放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O-2e-=Fe（OH）2+2H+
⑤蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，又知陽離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性順序相反（注意：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+），陰離子失電子的能力為S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根離子＞F-．如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．
（1）寫出A的化學(xué)式為
KCl
KCl
，E的名稱為
硫化亞鐵
硫化亞鐵
．
（2）I與F作用的離子方程式是
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
①
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
，②
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子均以水合離子形式存在，如H+可以結(jié)合一個(gè)水分子形成H3O+．下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：

① 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)

② 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

③ 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

④ 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+

⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中      

A．只有③       B．③④      C．④⑤      D．①②⑤

 

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