9．容量瓶上不需要標(biāo)明的是（　�。�
A．溫度B．物質(zhì)的量濃度C．規(guī)格D．刻度線

分析 容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線以此解答該題．

解答 解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對于溶液的濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有使用溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有容量和刻度，故選B．

點評 本題主要考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．元素對應(yīng)的離子半徑：Z＞M＞R＞W(wǎng)
B．簡單氫化物的沸點：W＞R＞Y＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞R＞W(wǎng)
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B．元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Y＞XH3＞W(wǎng)H3＞ZH4
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO3＞H3WO4＞H2ZO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全．
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品m g，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（3）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（4）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全．
（5）若最后稱量的沉淀沒有干燥，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低．（填“偏高”“偏低“或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)，實驗室用銅制備NO2的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法熔煉工
藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑．該反應(yīng)中還原劑為Cu2S （填化學(xué)式），每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．
（3）黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾． ②將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．  據(jù)以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了[Al（OH）4]-或AlO2-（寫離子）．
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  酸性KMnO4溶液  NaOH溶液 碘水所選試劑為稀硫酸、酸性KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為用稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的正確組成可以是下列的（　�。�
A．
CuSO4溶液		B．
ZnSO4溶液
C．
酒精		D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C．簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4 與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgNO3、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是AgNO3；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等 （任答一種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V130303030
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mL20V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10．
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案