Question

下列陳述的正確性及前后間因果關系的判斷，正確的是（　�。�

A、SO₂的水溶液可以導電，則SO₂是弱電解質(zhì)

B、C₆H₅ONa溶液中通CO₂氣體出現(xiàn)渾濁，則酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH

C、晶體的熔點與晶體類型有關，則NaCl、SiO₂、CCl₄熔點依次降低

D、常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應，則非金屬性：P＞N

Answer 1

分析：A．在二氧化硫水溶液里，電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸；
B．強酸制取弱酸；
C．一般來說，晶體熔點大小順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D．白磷的著火點低，能自燃，氮氣中的化學鍵鍵能大，則穩(wěn)定，但非金屬性N＞P．

解答：解：A．在水溶液里，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子而使其溶液能導電，所以亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．C₆H₅ONa溶液中通CO₂氣體出現(xiàn)渾濁，生成苯酚，由強酸制取弱酸的原理可知，酸性為C₆H₅OH＜H₂CO₃，故B正確；
C．一般來說，晶體熔點大小順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，二氧化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，所以晶體熔點：二氧化硅＞氯化鈉，故C錯誤；
D．不能利用單質(zhì)的性質(zhì)來比較非金屬性的強弱，非金屬性N＞P，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及電解質(zhì)、強酸制取弱酸、非金屬性的比較等，注重基礎知識的考查，題目難度不大，選項D中非金屬性強弱判斷為解答的易錯點．