Question

下列陳述的正確性及前后間因果關(guān)系的判斷，正確的是（　�。�

A、SO₂的水溶液可以導(dǎo)電，則SO₂是弱電解質(zhì)

B、C₆H₅ONa溶液中通CO₂氣體出現(xiàn)渾濁，則酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH

C、晶體的熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān)，則NaCl、SiO₂、CCl₄熔點(diǎn)依次降低

D、常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：P＞N

Answer 1

分析：A．在二氧化硫水溶液里，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是亞硫酸；
B．強(qiáng)酸制取弱酸；
C．一般來(lái)說(shuō)，晶體熔點(diǎn)大小順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
D．白磷的著火點(diǎn)低，能自燃，氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵鍵能大，則穩(wěn)定，但非金屬性N＞P．

解答：解：A．在水溶液里，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液能導(dǎo)電，所以亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．C₆H₅ONa溶液中通CO₂氣體出現(xiàn)渾濁，生成苯酚，由強(qiáng)酸制取弱酸的原理可知，酸性為C₆H₅OH＜H₂CO₃，故B正確；
C．一般來(lái)說(shuō)，晶體熔點(diǎn)大小順序是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，二氧化硅是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，所以晶體熔點(diǎn)：二氧化硅＞氯化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．不能利用單質(zhì)的性質(zhì)來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱，非金屬性N＞P，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及電解質(zhì)、強(qiáng)酸制取弱酸、非金屬性的比較等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，選項(xiàng)D中非金屬性強(qiáng)弱判斷為解答的易錯(cuò)點(diǎn)．