【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應(yīng)產(chǎn)生的ClO2氣體進(jìn)入反應(yīng)II裝置，發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的-1變?yōu)榉磻?yīng)后中O2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；

B.反應(yīng)II是在NaOH溶液中進(jìn)行，操作過(guò)程沒(méi)有經(jīng)過(guò)洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質(zhì)離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯(cuò)誤；

C. NaClO2中Cl元素化合價(jià)為+3價(jià)，該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，因此二者的漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯(cuò)誤；

故本題合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）

A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4

B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和

C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1

D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A.1mol 葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中Cl－數(shù)為0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數(shù)目為NA

D.7 g CO(NH2)2與23 g乙酸組成的混合物中含氫原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時(shí)，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. D點(diǎn)溶液的pH=11.25

B. C點(diǎn)之前溶液顯堿性，C點(diǎn)之后溶液顯酸性

C. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______ 。

試用圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。

這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是填裝置的編號(hào)： ______ ______ ______ ______ 。

裝置中所裝的固體藥品是 ______ ，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ______ 。

裝置中所盛溶液是 ______ ，可以驗(yàn)證的產(chǎn)物是 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cu的單質(zhì)和合金在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為___。

(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(3)配離子Cu(CN)32-中，中心離子的雜化類(lèi)型是___，該配離子的空間構(gòu)型為___；CN-中配位原子是___(填名稱(chēng))。

(4)CaCux合金可看作由如圖所示的(a)、(b)兩種原子層交替堆積排列而成。(a)是由Cu和Ca共同組成的層，層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連；(b)是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形，表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對(duì)位置；(c)是由(a)和(b)兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm，相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有___個(gè)Cu原子配位(不一定要等距最近)。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是___pm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是___g/cm3(用含m、n的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸鈉是一種常見(jiàn)的食品防腐劑．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

甲苯

92

-94.9

110.6

難溶于水

苯甲酸

122

122.13

249

微溶于水

苯甲酸鈉

144

—

249.3

易溶于水

按下列合成步驟回答問(wèn)題：

（1）制備苯甲酸

在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL蒸餾水，再加入5mL濃硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失。將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸．

（2）制備苯甲酸鈉

控制溫度為70℃，向三頸瓶中加入苯甲酸和適量的的碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)后停止加熱．在深色的溶液中加入活性炭，并將反應(yīng)混合物過(guò)濾，得到無(wú)色透明的苯甲酸鈉溶液，將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥制得苯甲酸鈉晶體．

①球形冷凝管的作用是 ______ ，其進(jìn)水口是 ______ 填“a”或“b”．

②三頸瓶中反應(yīng)的離子方程式 ______ ．

③分離苯甲酸選用的玻璃儀器是 ______ 填標(biāo)號(hào)

A分液漏斗B玻璃棒C燒杯D漏斗E蒸餾燒瓶F直形冷凝管

④分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是 ______ ，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是 ______ ．

⑤控制溫度為70℃的方法是 ______ ．

⑥加入活性炭的作用是 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.5. 6 L由CO2和O2組成的混合氣體中的分子數(shù)為0. 25NA

B.5. 6 g鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 2NA

C.0. 5 mol L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA

D.10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子的數(shù)目為0. 1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專(zhuān)家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是

A. 過(guò)程1是放熱反應(yīng)

B. 過(guò)程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值

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