用乙炔為原料制取CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是(　　)

A．先與HBr加成后再與HCl加成

B．先與H2完全加成后再與Cl2、Br2取代

C．先與HCl加成后再與Br2加成

D．先與Cl2加成后再與HBr加成


解析　乙炔與HCl按物質的量比1:1混合發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物再與Br2發(fā)生加成反應，可得CHClBr—CH2Br。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是______________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________________________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是(　　)

A．在熔融狀態(tài)下能夠導電的物質

B．在熔融或溶液中能夠導電的物質

C．在熔融或水溶液中能夠導電的化合物

D．在熔融和溶液中都能導電的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3(除硼元素外)；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期，下列有關推測正確的是(　　)

A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成離子化合物XY

B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是(　　)

A．二者都能使溴水褪色，性質相似

B．二者互為同系物

C．二者所含碳、氫的質量分數(shù)相同

D．二者分子組成相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙烯和丙烯的混合物在一定條件下進行加聚反應，其產(chǎn)物中不可能有(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于Al、Fe、Cu三種金屬,下列說法正確的是(　　)

A.三者的單質均為銀白色固體

B.三者都能與鹽酸、稀硫酸反應

C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑

D.制備Al用電解法,制備Fe、Cu可用還原法

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項屬于綠色化學的是(　　)

A．處理廢棄物  B．杜絕污染源

C．禁食有毒物  D．制定治污規(guī)章制度

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)酸堿質子理論判定下列說法不正確的是(　　)

A．所有的弱酸根離子都是堿

B．酸式弱酸根離子既是酸又是堿

C．不可能一種物質既是酸又是堿

D．氫氧根離子是堿

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