Question

9．根據(jù)下面的描述，按照要求回答下列問題
（1）畫出H₂O₂的電子式：
（2）請(qǐng)畫出HClO的電子式：
（3）用電子式表示出離子化合物MgCl₂的形成過程
（4）在短周期元素中，由三種非金屬元素組成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵，且陰陽離子含電子總數(shù)相等的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH₄F，畫出電子式
（5）某學(xué)生在一次探究“制取氫氣最適宜的金屬”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，測得鎂在與稀硫酸反應(yīng)，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol•L^-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鎂的平均反應(yīng)速率是0.06mol•L^-1s^-1．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵；
（2）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之間都存在一對(duì)共用電子對(duì)；
（3）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到；
（4）由三種非金屬元素形成的離子化合物，且含有共價(jià)鍵，應(yīng)為銨鹽，陰陽離子含電子總數(shù)相等，應(yīng)為氟化銨，據(jù)此解答即可；
（5）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（H₂SO₄），發(fā)生反應(yīng)：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（MgSO₄）．

解答 解：過氧化氫中H原子和O原子之間存在極性鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，過氧化氫的電子式為，故答案為：；
（2）次氯酸分子中O原子和H原子、Cl原子之間都存在一對(duì)共用電子對(duì)，HClO的電子式為：，故答案為：；
（3）MgCl₂屬于離子化合物，Mg最外層兩個(gè)電子被兩個(gè)Cl原子得到，用電子式表示形成過程為：，故答案為：；
（4）由三種非金屬元素形成的離子化合物，且含有共價(jià)鍵，應(yīng)為銨鹽，陰陽離子含電子總數(shù)相等，應(yīng)為氟化銨，化學(xué)式為：NH₄F，電子式為：，故答案為：NH₄F；；
（5）10s末硫酸的濃度減少了0.6mol•L^-1，則v（H₂SO₄）=$\frac{0.6mol/L}{10s}$=0.06mol/（L．s），
發(fā)生反應(yīng)：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（MgSO₄）=v（H₂SO₄）=0.06mol/（L．s），故答案為：0.06．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是電子式的書寫、用電子式表示離子化合物的形成過程、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大．