【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.侯氏制堿法：NH3+CO2+H2O=+

B.小蘇打溶液與稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O

C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

【答案】C

【解析】

A．侯氏制堿法是氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Na++NH3+CO2+H2O=↓+，故A錯(cuò)誤；

B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是+H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；

C．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，故C正確；

D．硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合生成硫酸鐵，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年，嫦娥四號(hào)成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺（化合物H）制成。以下是H的合成路線：

已知：+R’—NH2+RCOOH

（1）A結(jié)構(gòu)簡式是____。

（2）試劑a是_____。

（3）B→C的反應(yīng)類型______；C中含有的官能團(tuán)名稱為_____。

（4）寫出D+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（5）寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6：4：2：1：1的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。（不考慮立體異構(gòu)）

（6）設(shè)計(jì)由CH3CH2OH、合成的合成路線_____。（其它物質(zhì)自選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該過程中BMO表現(xiàn)了還原性

B.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3

C.光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等

D.該過程的總反應(yīng):+7O26CO2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：

H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。

a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應(yīng)

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒

I－

I2

I3－

濃度/（mol·L－1）

2.5×10－3

a

4.0×10－3

①a＝__________。

②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（ ）

A. a先通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B. a先通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

C. b先通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰

D. b先通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)上可作蓄電池中良好的正極材料。以廢鉛蓄電池拆解出來的“鉛泥”（主要成分為，另有少量Pb、和等）為原料制備的一種工藝流程如圖所示：

已知：i．常溫下，單質(zhì)鉛與鹽酸或硫酸幾乎都不反應(yīng)。

ii．鉛鹽中，(CH3COO)2Pb、Pb(NO3)2均易溶于水，難溶于水。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“酸溶”時(shí)，Pb和PbO2轉(zhuǎn)化為可溶性Pb2＋鹽，則“酸溶”時(shí)所用的強(qiáng)酸X為____；此條件下的氧化性：X___PbO2（選填“>”或“<”）

（2）用Pb(NO3)2溶液反復(fù)多次洗滌沉淀，以達(dá)到“除鈣”的目的，其原理是_____________。

（3）(CH3COO)2Pb屬于__________（選填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；“濾液3”中除CH3COONa和NaClO外，所含鈉鹽主要還有___________(填化學(xué)式)

（4）“析鉛”反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（5）從環(huán)境保護(hù)的角度分析，該工藝流程可能存在的缺點(diǎn)是_______________（任寫一條）

（6）鉛蓄電池中的電解液是H2SO4，放電后兩個(gè)電極上均沉積有PbSO4。則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為___；充電時(shí)當(dāng)電極上通過1mol電子，陽極的質(zhì)量減少__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式___。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

稀鹽酸

Na2CO3

(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的出較中，正確的是

A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3

C. 常溫時(shí)水溶性Na2CO3<NaHCO3

D. 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3

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