【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（　�。�

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解

D.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

【答案】C

【解析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；

B．醋酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；

C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；

D．儀器D具有球形結構，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結構示意圖如下所示（晶胞邊長為a nm).

(1)元素 Na的價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為__________。

(2)除了 NaCl，Cl 元素還能形成多種價態(tài)的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，這四種鈉鹽對應的酸的酸性依次增強，試解釋HClO4的酸性強于HClO3的原因：__________。

(3)在適當條件下，電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。

①NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有________（填序號）。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO3-的空間構型為________，寫出一個ClO3-的等電子體的化學符號：______________

(4)在NaCl晶體中，Na 位于Cl 所圍成的正______面體的體心，該多面體的邊長是______nm。

(5)Na 半徑與Cl半徑的比值為______（保留小數(shù)點后3位，=1.414)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.在反應過程中作催化劑

B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應和化合反應

C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘（活化能）

D.催化劑b表面發(fā)生的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(NO3)3是一種重要的媒染劑和金屬表面處理劑，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有較強的氧化性。某學習小組利用如圖裝置制備Fe(NO3)3并探究其性質(zhì)。

回答下列問題：

步驟一：制備Fe(NO3)3

a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g鐵屑，將硝酸與鐵屑混合后水浴加熱。

（1）儀器b的名稱是___。

（2）反應過程中觀察到b中鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體產(chǎn)生，儀器b中反應的離子方程式是___。

（3）c中所盛試劑是___，倒扣漏斗的作用是___。

（4）若要從反應后的溶液中得到Fe(NO3)3晶體，應采取的操作是：將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用____洗滌、干燥。

步驟二：探究Fe(NO3)3的性質(zhì)

i.測得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH約等于1.6。

ii.將5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有銀鏡的試管中，約1min后銀鏡完全溶解。

（5）使銀鏡溶解的原因可能有兩個：a.NO3(H+)使銀鏡溶解；b.__使銀鏡溶解。為證明b成立，設計如下方案：取少量銀鏡溶解后的溶液于另一支試管中，___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。 實驗過程中取樣測丙溶液的 pH 值，pH 試紙顯紅色。下列有關說法正確的是

A.a 電極的電極反應式為：2H＋ ＋ 2e- = H2↑

B.聯(lián)合生產(chǎn)過程中需添加補充 Na2SO4

C.離子交換膜 d 為陰離子交換膜

D.每轉移 0.1 mol 電子，產(chǎn)生 1.12 L 的氣體乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。

（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對燃煤煙氣進行回收，使SO2轉化生成S。催化劑不同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強)情況下， 相同時間內(nèi)SO2的轉化率隨反應溫度的變化如下圖，下列說法不正確的是

A.不考慮催化劑價格因素，選擇Fe2O3作催化劑可以節(jié)約能源

B.選擇Fe2O3作催化劑，最適宜溫度為340 ℃左右

C.a 點后SO2的轉化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

D.其他條件相同的情況下，選擇Cr2O3作催化劑，SO2的平衡轉化率最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學需氧量(chemical oxygen demand，簡稱COD)表示在強酸性條件下重鉻酸鉀氧化 1 L 污水中有機物所需的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1 L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mg·L-1)計算。COD小，水質(zhì)好。某湖面出現(xiàn)赤潮，某化學興趣小組為測定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固體配制成 100 mL溶液，現(xiàn)取水樣20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液進行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的體積如下表所示。此時，發(fā)生的反應是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有機物反應時被還原為 Cr3+，K2Cr2O7的相對分子質(zhì)量為294)

序號

起始讀數(shù)/mL

終點讀數(shù)/mL

1

0.00

12.10

2

1.26

13.16

3

1.54

14.64

(1)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

(2)求該湖水的COD為______mg·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42—，取此溶液V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為

A. mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D. mol·L－1

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