11．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
①KOH   Na2SO4   AlCl3      ②NaHCO3   Ba（OH）2 CuSO4
③HCl    NaCl   ④Ba（OH）2   Na2CO3   H2SO4．
A．①②B．②③C．①③④D．①②④

分析 不用其它試劑即可鑒別，則相互之間反應(yīng)的現(xiàn)象不同；反之，現(xiàn)象相同時(shí)不能鑒別，以此來(lái)解答．

解答 解：①均不能與其它兩種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的為Na2SO4，相互滴定，先有沉淀后沉淀消失則所加的是KOH溶液，被滴定的為AlCl3，不用其它試劑即可鑒別，故選；
②藍(lán)色溶液為CuSO4，與CuSO4反應(yīng)生成白色沉淀的為Ba（OH）2，剩余一種為碳酸氫鈉，可鑒別，故選；
③HCl與氫氧化鋇反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，NaCl與其它兩種物質(zhì)不反應(yīng)，不用其它試劑不能鑒別，故不選；
④Ba（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，Ba（OH）2與H2SO4反應(yīng)生成沉淀，且Na2CO3、H2SO4反應(yīng)生成氣體，則不加其它試劑能鑒別，故選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)與發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水電離出的c （H+）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
③若常溫下取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，說(shuō)明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代化學(xué)元素分析測(cè)試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等
B．鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等
C．2015年浙江省多地遭遇霧霾天氣，有報(bào)道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)，其中PM2.5（OM單位為百萬(wàn)分之一米）顆粒大小約等于膠體粒子
D．如圖所示為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng)4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O屬于區(qū)域3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有害氣體，下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是
（　　）
A．MnO2和濃鹽酸B．Na2SO3（s）和較濃H2SO4
C．Cu片和濃HNO3D．濃氨水和生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、AlO2-、ClO-
C．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．加碘鹽中碘元素的存在形式是（　�。�
A．I2B．KIO3C．KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列排列順序正確的是（　�。�
A．粒子半徑：F-＜Mg2+＜Al3+B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2△H=+206.2kJ•mol-1；
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2△H=+247.4kJ•mol-1；
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1；
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應(yīng)③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．
①圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3）的大小順序?yàn)镻1＜P2＜P3，理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，H2S的轉(zhuǎn)化率減�。�
②該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大．
③圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=1MPa-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④如果想進(jìn)一步提高H2S的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度、壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有及時(shí)分離出產(chǎn)物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉(zhuǎn)化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H20．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2 （單位質(zhì)量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質(zhì)量的可燃物轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30-70%的過(guò)氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過(guò)氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度；
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過(guò)高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)；
（3）制備時(shí)在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子；
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無(wú)機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合右圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟
金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．用稍過(guò)量硝酸溶解碳酸鈣樣品；
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5
步驟4．過(guò)濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢�，所得溶液�?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、60℃時(shí)干燥得甲酸鈣晶體．

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同步練習(xí)冊(cè)答案