16．某電池總反應(yīng)為2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液

分析 電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，Cu失去電子，F(xiàn)e3+得到電子，可知Cu為負(fù)極，正極為惰性電極或比Cu不活潑的金屬，電解質(zhì)溶液一定含鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．電極材料 Fe、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3 溶液，因Fe比Cu活潑，電池反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，與題目不符，故A選；
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液，Cu作負(fù)極，電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B不選；
C．極材料 Pt、Cu，電解質(zhì)溶液 FeCl3溶液，Cu作負(fù)極，電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C不選；
D．電極材料 Ag、Cu，電解質(zhì)溶液 Fe2（SO4）3溶液，Cu作負(fù)極，電池總反應(yīng)為 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，把握電極判斷、電池反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Cu一定為負(fù)極且電解質(zhì)為可溶性鐵鹽，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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6．綠色化學(xué)的目標(biāo)是（　�。�
A．減少對(duì)環(huán)境的污染
B．研究變換基本原料和起始化合物
C．設(shè)計(jì)對(duì)人類健康和環(huán)境更安全的化合物
D．防患于未然，最終杜絕化學(xué)污染源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．物質(zhì)的量的單位是（　�。�
A．gB．L/molC．molD．g/mol

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4．在下列物質(zhì)的溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是（　�。�
A．NaClB．NaBrC．KID．K2CO3

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11．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH4++OH-?NH3↑+H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是
（　�。�
A．NH4Br的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OH
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2D．CS2分子比例（填充）模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．鋅-空氣電池（原理如圖＞適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源，放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO．則該電池放電時(shí)下列說法正確的是（　�。�
A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D．該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知某元素R屬于第四周期，它有6個(gè)價(jià)電子，其中只有1個(gè)價(jià)電子的電子云呈球形對(duì)稱．則R的價(jià)電子排布式及所在的族是（　�。�
A．4s24p4；ⅢAB．4p6；零族C．3d54s1；ⅥBD．3d44s2；ⅥB

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