17．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2△H=-24.8 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
B．CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
C．C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2 658.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）

分析 熱化學(xué)方程式中需要注明物質(zhì)的狀態(tài)、焓變的正負(fù)號、焓變的數(shù)值及單位，且1mol純物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量為燃燒熱、中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，以此來解答．

解答 解：A．沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；
B．物質(zhì)的狀態(tài)、焓變均注明，書寫合理，故B正確；
C．燃燒熱中水應(yīng)為液態(tài)，故C錯誤；
D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握熱化學(xué)方程式中焓變、狀態(tài)、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意中和熱與燃燒熱的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D．離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9mol、3.4mol，則T℃時$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$為（　�。�
A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將m g含F(xiàn)e2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，則NH3•H2O的濃度為（　　）
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.02 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml．已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（2）若燃燒6gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3.36×106L，制得98%的硫酸的質(zhì)量為15t，SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3時放出的熱量是3.43×107kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C7H7O3
B．1mol該有機(jī)物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)
D．該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　�。�
①量筒　     ②表面皿　    ③燒杯　    ④試管⑤容量瓶     ⑥蒸發(fā)皿　    ⑦坩堝　    ⑧燒瓶．
A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【實驗1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020
Ⅱ8.005.003.0030
Ⅲ8.005.001.00202.00mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～I(xiàn)II表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．1-18號部分元素的主要信息見下表
元素代號XTYZWMN
主要化合價+1-2-1+1+2+2、-2+7、-1
結(jié)構(gòu)或用途原子半徑最小地殼中含量最高的元素非金屬性最強(qiáng)一種含氧化物可用作供氧劑次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍
（1）Z在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）Y、M、Z的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞F．（用元素符號表示）
（3）W單質(zhì)燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）X與Y形成的化合物可用來雕刻玻璃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（5）設(shè)計實驗比較Z和W的金屬性強(qiáng)弱鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強(qiáng)于鎂．（指出實驗中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論）
（6）NT2常用于水的凈化，工業(yè)上可用N的單質(zhì)氧化NT2 -溶液制取NT2．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（7）M的一種氧化物是一種常見的大氣污染物，可用堿液來吸收．1L1mol/L的NaOH溶液最多能吸收該氧化物的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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同步練習(xí)冊答案