10．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　�。�
A．2-甲基-l，3-丁二烯 和 2-丁炔B．1，3-戊二烯 和 2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯 和 乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯 和 丙炔

分析 本題可以采用逆向合成分析法．  或者是．

解答 解：由逆向合成分析法可知，若為，則有機(jī)物的命名原則兩種原料分別是2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔；
若為，則兩種原料分別為2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)式的確定、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為對(duì)信息的理解，注意正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中XFe  YHCl（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為1：1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體．
（4）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問(wèn)題、安全問(wèn)題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問(wèn)題是生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見(jiàn)光分解，減少產(chǎn)品CuCl的損失．
（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH1234567
CuCl產(chǎn)率70908278757270
析出CuCl晶體最佳pH為2，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸鈰[Ce（SO4）2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+．三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)123
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.3524.0523.95
則樣品中CuCl的純度為95.5%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同
B．鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種
C．RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．以氮化鎵（GaN）為代表的第三代半導(dǎo)體材料目前已成為全球半導(dǎo)體研究的前沿和熱點(diǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）鎵為元素周期表第31號(hào)元素，鎵原子價(jià)層電子排布圖為．
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是N（填元素符號(hào)，下同），鎵所在主族中電負(fù)性最大的元素是B．
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為GaCl3+NH3=GaN+3HCl．
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，氮化鎵屬于原子晶體晶體．
（5）如圖是氮化鎵的晶胞模型：
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為sp3，氮原子的配位數(shù)為4．
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3．列出計(jì)算氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)a的表達(dá)式：a=$\root{3}{\frac{168}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z元素的氧化物ZO2是形成酸雨的主要?dú)怏w．
（1）寫(xiě)出X的元素符號(hào)H；
（2）畫(huà)出Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）Y元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；
（4）Y與Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4 （填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列烴中經(jīng)催化加氫，不能得到2-甲基丁烷的是（　　）
A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯
C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則（　�。�
A．醋酸的電離平衡向左移動(dòng)B．溶液的pH減小
C．醋酸根離子的物質(zhì)的量減小D．醋酸的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列互為同位素的是（　　）
A．H2　D2B．14N　14CC．16O　17OD．金剛石　石墨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根據(jù)同族元素的性質(zhì)推斷，碲不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．Te與H2的反應(yīng)比S與H2反應(yīng)困難B．TeO3對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸
C．H2Te的還原性比H2S弱D．有-2、+4、+6三種化合價(jià)

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