Question

14．自來(lái)水生成流程示意圖
（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程③（填寫序號(hào)）
①只是物理變化
②只是化學(xué)變化
③是物理變化和化學(xué)變化
FeSO₄.7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）₃沉淀
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒
（3）我們有時(shí)感覺自來(lái)水“有漂白粉氣味”是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�毒，�?qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl₂+H₂O?HCl+HClO下列物質(zhì)中①③可以作為氯氣的代用品（填寫序號(hào)）
①臭氧②NH₂（液）③K₂FeO₄④SO₂
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣，鎂離子，用離子交換樹脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有陽(yáng)離子交換樹脂和陰離子交換樹脂的離子交換柱（填“陰”或“陽(yáng)”）
（5）測(cè)定水中的溶解陽(yáng)：量取20mL水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合溶液，再加如Kl溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)，打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNa₂S₂O₃溶液，已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn²⁺，生成物在酸性條件下可以將碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn²．上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
2Mn²⁺+4OH^-+O=2MnO（OH）₂，
MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-
則水中的溶解氧量為24.0mg•L^-1（以mg．L^-1為單位）

Answer 1

分析 （1）常用混凝劑為FeSO₄•7H₂O，被氧化、水解后生成Fe（OH）₃；
（2）過(guò)濾需要漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）使用了氯氣消毒，與水反應(yīng)生成HCl、HClO；利用其具有強(qiáng)氧化性消毒；
（4）OH^-會(huì)與鈣、鎂離子反應(yīng)生成沉淀，影響陽(yáng)離子交換樹脂發(fā)揮作用；
（5）已知：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂、MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，可得關(guān)系式：O₂～4S₂O₃^2-，以此計(jì)算．

解答 解：（1）亞鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化生成鐵離子，鐵離子水解生成Fe（OH）₃膠體，膠體具有吸附性而凈水，則發(fā)生化學(xué)變化和物理變化；FeSO₄•7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）₃沉淀，故答案為：③；Fe（OH）₃；
（2）過(guò)濾操作使用的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）氯氣消毒是氯與水反應(yīng)生成次氯酸消毒，原理是Cl₂+H₂O?HCl+HClO，臭氧、K₂FeO₄ 具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以代替氯氣消毒，
故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；①③；
（4）通過(guò)陰離子交換樹脂后生成OH^-，OH^-會(huì)與鈣、鎂離子反應(yīng)生成沉淀，影響陽(yáng)離子交換樹脂發(fā)揮作用，故先通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂再通過(guò)陰離子交換樹脂，
故答案為：陽(yáng)； 陰；
（5）已知：2Mn²⁺+4OH^-+O₂=2MnO（OH）₂、MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=I₂+Mn²⁺+3H₂O、I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，可得關(guān)系式：O₂～4S₂O₃^2-，
n（S₂O₃^2-）=0.01mol/L×0.006L=6×10^-5mol，則n（O₂）=$\frac{1}{4}$×6×10^-5mol=1.5×10^-5mol，
m（O₂）=1.5×10^-5mol×32g/mol=48×10^-5g=0.48mg，
則水中的溶解氧量為$\frac{0.48mg}{0.02L}$=24.0mg•L^-1，
故答案為：24.0mg•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的含量測(cè)定以及物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力、計(jì)算能力的綜合考查，注意硬水的軟化原理及關(guān)系式法在計(jì)算中的運(yùn)用，題目難度中等．