向盛有NaHSO4溶液的燒杯中不斷滴Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的不斷滴入，

溶液中產(chǎn)生的沉淀量與pH變化情況正確的是                          (        )

 


    

A
 
 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是 (　　)

A．在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1

C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑

D．在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定質(zhì)量的某烴完全燃燒需要24 g氧氣，生成9 g水，則該烴的分子式為

A．C2H6       B．C3H8     C．C4H6     D．C5H10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某種有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

    A．分子式是C3H6O2      B．不能和NaOH溶液反應(yīng)

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)     D．能使紫色石蕊溶液變紅

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某校學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

(H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色)的酸性強(qiáng)弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。該校學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)：


(1) 某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時(shí)，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時(shí)間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否？        (填“正確”或“錯(cuò)誤”)，大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：                             。

(2) 試描述能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的現(xiàn)象                           。
(3) 有學(xué)生認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成H2SiO3。改進(jìn)該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個(gè)盛有飽和           溶液(選

填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末克，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41克，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00克白色沉淀，則a的數(shù)值為                                                          (        )

A．7.41                B．3.59                C．3.21                D．2.46    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式不正確的是                                       (        )

A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－

B．在亞硫酸中加入過(guò)量的次氯酸鈉溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO

C．在碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：

Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O

D．在過(guò)氧化鈉中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


結(jié)合下圖判斷，下列敘述不正確的是    (把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是(　　)

A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋

C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板

D．1 mol Fe可還原3 mol Fe3＋

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