3．下列說法不正確的是（　　）
A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱
B．范德華力與氫鍵可同時存在于分子之間
C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響
D．氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中

分析 化學鍵是存在與分子內(nèi)相鄰原子之間強的相互作用，分子間作用力是在分子之間存在的相互作用力總稱，包括范德華力、氫鍵等，化學鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性、化學性質(zhì)有關(guān)，分子間作用力，與化學性質(zhì)無關(guān)，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解度，熔沸點高低等，據(jù)此解答．

解答 解：A．分子間作用力是在分子之間存在的相互作用力總稱，包括范德華力、氫鍵等，故A正確；
B．范德華力與氫鍵都屬于分子間作用力的一種，存在與分子之間，故B正確；
C．分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔沸點升高外，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響，故C正確；
D．氫鍵存在與分子間，不屬于化學鍵，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了分子間作用力與化學鍵的區(qū)別，明確二者概念是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．與 3-甲基-1-戊烯同屬烯烴且主鏈為4個碳的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．含有共價鍵的分子晶體是（　�。�
A．NaOHB．SiO2C．Cl2D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：
（1）A中官能團的名稱是碳碳雙鍵
（2）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH
（3）A→B的化學方程式CH2=CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH3  反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），則混合后溶液呈中性，鹽酸的體積＜氨水的體積（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．檸橡烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)為； 有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（　�。�
A．檸檬烯的一氯代物有9種
B．檸檬烯和丁基苯   互為同分異構(gòu)體
C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D．-定條件下，檸檬烯可以發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY2為共價化合物時，其結(jié)構(gòu)式為：S=C=S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

（1）有機物M的分子式為C13H16，1molM完全燃燒消耗O217mol；
（2）有機物M的苯環(huán)上的一氯代物有2種．
（3）1mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol．
（4）1mol M與足量H2加成，消耗H25 mol．
（5）下列有關(guān)M的說法中不正確的是D．
A．在FeBr3的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M可以發(fā)生1，4-加成
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關(guān)注．甲烷是一種較為理想的潔凈燃料．以下是利用化學反應(yīng)原理中的有關(guān)知識對甲烷轉(zhuǎn)化問題的研究．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-1
則1.6g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為89.03kJ．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應(yīng)可表示為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1．
為了探究溫度、壓強對上述化學反應(yīng)速率的影響，某同學設(shè)計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．
實驗序號溫度/℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol•L-1H2O初始濃度/mol•L-1
1360p2.006.80
2t1012.006.80
33601012.006.80
表中t=480，p=303；設(shè)計實驗2、3的目的是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響．
實驗1、2、3中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K2＞K1=K3（用K1、K2、K3表示）．
（3）若800℃時，反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1的平衡常數(shù)（K）=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
CH4H2OCOH2
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是C．（填標號）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．無法判斷．

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