元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是(　　)

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同


解析　在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近的元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，如硅既具有金屬性，可以導(dǎo)電，又具有非金屬性，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為酸，A項錯誤；除O(特例除外)、F沒有正化合價外，短周期元素的最高正化合價等于它所在的主族序數(shù)，B項正確；H－、Li＋最外層均只有2個電子，C項錯誤；H與Na屬于同一主族，但化學(xué)性質(zhì)相差非常大，D項錯誤。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C70分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；

（2）C70分子中只含有五邊形和六邊形；

（3）多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點數(shù) + 面數(shù)－棱邊數(shù)= 2。

根據(jù)以上所述確定：

（1）C70分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；

（2）C70分子中的五邊形和六邊形各有多少個？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是(　　)

①乙醇沸點低�、谝掖济芏缺人　、垡掖加羞�原性�、芤掖际菬N的含氧衍生物

A．②④  B．②③

C．①③  D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各圖為元素周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是(　　)

A

2

3

4

11

19

B

2

10

11

18

19

C

6

1

12

13

24

D

6

7

14

31

32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是(　　)

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中，錯誤的是（    ）

A．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

B．明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎米鳉⒕�

C．催化劑可以改變反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響      

D．合成氨工業(yè)中通過升高溫度可以增大平衡常數(shù)K，來提高氨的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．近年來全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣質(zhì)量影響嚴(yán)重，這是目前重要的研究課題 。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)   △H＜0

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

 H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                。

Ⅱ．利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)

鍵步驟．T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，右圖表

示SO3 物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

① 達到平衡時，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為            。

② 平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為          (保留小數(shù)點后一位)；

T1℃時，反應(yīng)的

平衡常數(shù)為              ；  其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，

則n(SO3)的變化曲線為             （填字母）。

③右表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

的化學(xué)平衡常數(shù)（K），由此推知，溫度最低

的是            （填“T1”、“T2” 或 “T3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)

ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

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