Question

Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如SO2、SnCl2等還原制得：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-

2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________________________________________________________。

(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________________________________________________________________________。

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_________________________________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。

a．配位鍵 　b．極性鍵 　c．離子鍵 　d．非極性鍵

Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產生，俗稱“干冰”，根據干冰晶胞結構回答：

(5)干冰中一個分子周圍有________個緊鄰分子。

(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為________。

 

Answer 1

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　O＞N＞H

(2)V形　SO42-、SiO44-等

(3)sp3雜化　乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

(4)abd　(5)12　(6)Cu　74%

【解析】(1)根據洪特規(guī)則及能量最低原理可知，當銅原子的3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系能量最低，即基態(tài)Cu原子的核外電子式為[Ar]3d104s1。元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性由強到弱為O、N、H。(3)乙二胺中氮原子軌道的雜化類型等同于氨分子，根據分子構型，四面體形(三角錐形、V形)分子為sp3雜化。根據乙二胺的結構簡式可知乙二胺分子間存在氫鍵，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，氫鍵可以使熔、沸點升高。(4)根據配離子的結構式可知在乙二胺中存在碳碳之間的非極性鍵，C與H，N與H，C與N之間的極性鍵，還有N與Cu之間的配位鍵。(5)干冰分子晶體的晶胞中，CO2分子位于晶胞立方體的頂點和面心上，則每個分子周圍緊鄰的每層上有4個，3層共12個。