現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數(shù)為__________個(gè)。
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
(5)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省高一上月考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中,不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)必須使用溫度計(jì),且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處
B. 冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入,上口排出
C. 實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片,防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D. 用酒精燈加熱時(shí),蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
用50mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,測得的中和熱數(shù)值 __________(填“偏大、偏小、無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用55mL 0.50 mol/L鹽酸與55mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________ (填“相等、不相等”),所求中和熱__________ (填“相等、不相等”)。
(5)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)________ (填“偏大”、“偏小”“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在2A+B 3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省卓越聯(lián)盟高二上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2。則下列關(guān)于ΔH1與ΔH2大小比較中正確的是( )
A.ΔH1 > ΔH2 B.ΔH1 < ΔH2 C.ΔH1 = ΔH2 D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為 ( )
A.2.3 g B.3.2 g C.4.6 g D.6.4 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。
A. 950 mL 111.2 g B. 500 mL 117 g
C. 1 000 mL 117 g D. 任意規(guī)格 111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能,被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽極泥(主要成分除含Cu、Te外,還有少量Ag和Au)經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。
(1)“加壓硫酸浸出”過程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ;TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng),化學(xué)方程式為____________。
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是________。
(2)操作Ⅰ是________。
(3)“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外,主要是____________(填化學(xué)式)。
(4)“電解沉積除銅”時(shí),將“含碲浸出液”置于電解槽中,銅、碲沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是________。
(5)向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后,Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1,Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。
①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為________。
②研究表明,KI可與NaCl起相同作用,從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是________。
③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%,Te(IV)的還原率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省曲靖市高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H,其中正確的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
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