【題目】常溫下，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3，固體(忽略體積變化)，如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)或-lgc(Mn2+)之間的關(guān)系，已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，下列說法正確的是（ ）

A.曲線A是n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線

B.Ksp(MnCO3)和Ksp(MgCO3)相差3個數(shù)量級

C.若將b點和c點溶液混合，存在=1×106

D.a點(MgCl2溶液)中存在：c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

【答案】C

【解析】

已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，則MnCO3溶解度更小，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3固體，MnCO3更容易生成，溶液中剩余的Mn2+離子濃度更小，則曲線A為n(Na2CO3)與-lgc(Mn2+)的關(guān)系曲線，曲線B為n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線，據(jù)此分析。

已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3)，則MnCO3溶解度更小，分別向1L0.1mol·L-1MgCl2和MnCl2溶液中加入Na2CO3固體，MnCO3更容易生成，溶液中剩余的Mn2+離子濃度更小，則曲線A為n(Na2CO3)與-lgc(Mn2+)的關(guān)系曲線，曲線B為n(Na2CO3)與-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線；

A．由分析可知，曲線A為n(Na2CO3)與-lgc(Mn2+)的關(guān)系曲線，故A錯誤；

B．由反應終點數(shù)據(jù)計算可知，Ksp(MnCO3)10-11， Ksp(MgCO3)10-5，相差6個數(shù)量級，故B錯誤；

C．===106，故C正確；

D．由MgCl2溶液中的電有守恒關(guān)系得2c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:

下列說法錯誤的是

A.反應①的原子利用率為100%

B.②的反應類型為取代反應.

C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。

①a處通入的氣體是氫氣，b處通入的氣體是氧氣；

②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化；

③電池正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

④P型半導體連接的是電池負極。上述說法中正確的是（ ）

A.①②B.①③C.③④D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1:4，總物質(zhì)的量a mol)進行反應，測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應I CO2(g)+4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H1

反應II CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2

下列說法不正確的是

A.△H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?/span>1:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)在制藥工業(yè)上有廣泛應用。以莫爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為原料制備FeC2O4·xH2O，并探究其性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

已知：草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水，溶于稀酸；pH>4時，Fe2+容易被氧化。

I.制備FeC2O4·xH2O(如圖)

（1）加入H2SO4的目的是__。

（2）制備步驟的離子方程式是__。

（3）一系列操作是__。

II.探究FeC2O4·xH2O的分解產(chǎn)物：CO2、CO(如圖)

（4）裝置D的作用是__，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是__。

（5）從綠色化學角度考慮，實驗存在不足之處，指出并提出解決方案：__。

III.定量測定FeC2O4·xH2O的化學式[M(FeC2O4)=144]

操作步驟：準確稱取mg草酸亞鐵晶體，溶于V1mL、c1mol·L-1的H2SO4溶液中，加熱，用KMnO4標準溶液滴定至終點，加入鋅粉將Fe3+恰好全部還原為Fe2+，然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4標準溶液的體積為V2mL。

（6）第二次使用KMnO4標準溶液滴定的離子方程式為__。

（7）x=_(用字母表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可采用丙烯氨氧化法制丙烯脂，回答下列問題：

I.丙烯的制備反應方程式為C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)。

已知：部分共價鍵的鍵能如下：

（1）制備丙烯反應的△H=__。該反應在__(“高溫”或“低溫”)下有利于自發(fā)進行。

（2）提高丙烯產(chǎn)率可以選擇__(填序號)。

A.升溫 B.減小壓強 C.充入H2(恒容) D.加入催化劑

（3）已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ·mol-1，工業(yè)上選擇向反應體系中加入CO2，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率，從化學平衡原理角度說明原因：__。

II.利用丙烯制備丙烯腈，反應方程式如下：2C3H6(g)+2NH3(g)+3O2(g)2CH2=CHCN(g)+6H2O(l) H=-1294kJ·mol-1。

（4）主要的反應機理如下：

CH3-CH=CH2→[CH2CHCH2]+H 慢 H＞0

[CH2CHCH2]+[NH]→CH2=CH-CN+3H 快

如圖能表示反應歷程的是__(填序號)。.

（5）一定溫度下，IL恒容密閉容器中充人等物質(zhì)的量的C3H6、NH3、O2制備丙烯腈，c(C3H6)與v正隨時間變化的數(shù)據(jù)如下表：

①判斷t4時刻反應是否已經(jīng)達到平衡狀態(tài)并說明理由：__。

②列式并計算制備丙烯腈反應的平衡常數(shù)K=__(mol·L-1)-5。

③已知：正反應速率v正=kca(C3H6)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是（ ）

A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y＜X

B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜Z

C.Z有5種不同運動狀態(tài)的電子

D.W的原子序數(shù)比Y大19

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，常用作水果催熟劑，現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如圖所示。

已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A___；E___。

（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

①___、___；

②___、___；

④___、___；

（3）若想將B直接轉(zhuǎn)化為D，可加入的物質(zhì)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當實驗進行段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應生成Ca(OH)2并放出熱量。實驗室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

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