【題目】非血紅素鐵是食物中鐵元素存在的形式之一，主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成絡(luò)合物。

（1）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________。

（3）乙酸分子中C原子軌道雜化類型為________。乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是________。

（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫(xiě)出該變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO 晶體中Fe2+周圍等距離最近的 Fe2+有________個(gè)。

【答案】 ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 O>N>C sp3 、 sp2 乙酸分子之間形成氫鍵 2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl 12

【解析】（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Fe2+核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；（2）同周期自左向右電負(fù)性逐漸增大，C、N、O原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；（3）乙酸分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵、2個(gè)碳氧鍵和1個(gè)氧氫鍵，所以乙酸分子中C原子軌道雜化類型為sp3、sp2；由于乙酸分子之間形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高；（4）氯氣將+2價(jià)的鐵氧化成+3價(jià)的鐵，所以反應(yīng)方程式為：2K4[Fe(CN)6]+Cl2=2K3[Fe(CN)6]+2KCl；（5）根據(jù)FeO晶胞結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)eO晶體中Fe2+周圍等距離最近的Fe2+位于面心處，共計(jì)是3×8/2=12個(gè)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)宋代沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對(duì)文中加點(diǎn)詞語(yǔ)的理解，正確的是

A. “苦泉”中泉水屬于膠體 B. “熬”表示加熱蒸餾

C. “膽礬”化學(xué)式為CuSO4 D. “化”表示置換轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用聚光手電筒照射下列分散系，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．KOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．鹽酸 D．NaNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】化學(xué)材料的研發(fā)和使用，為開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力提供有力支撐。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答：

（1）太陽(yáng)能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式____________。

（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳［Ni(CO)4］為無(wú)色揮發(fā)性劇毒液體，熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，四碳基鎳的晶體類型是_________，寫(xiě)出一種與配體等電子體的化學(xué)式___________________。

（3）三氟化氮在太陽(yáng)能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是_____________。往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配離子。己知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_____________________。

（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等。

①砷和稼的第一電離能關(guān)系為：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）

②SeO2分子的空間構(gòu)型為________。

③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，鋅離子的配位數(shù)是______。

己知此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a pm ，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為__________mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是

A. 熔點(diǎn)113 ℃，能溶于CS2 B. 熔點(diǎn)44℃，液態(tài)不導(dǎo)電

C. 熔點(diǎn)1124℃，易溶于水 D. 熔點(diǎn)180 ℃，固態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下關(guān)于原子序數(shù)的說(shuō)法正確的是

A. 原子序數(shù)與原子核電荷數(shù)一定相等

B. 原子序數(shù)與微粒的核外電子數(shù)一定相等

C. 短周期中，原子的最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)的增加而增加

D. 原子序數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16的原子，其質(zhì)量數(shù)為32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工藝流程簡(jiǎn)化示意圖如下：

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是使_____________________________。

(2)針鐵礦(Goethite)是以德國(guó)詩(shī)人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對(duì)分子質(zhì)量是89，針鐵礦中鐵原子數(shù)∶氧原子數(shù)∶氫原子數(shù)=________。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。該反應(yīng)的基本類型是_____________。

(4)“濾液3”之前加入鋅粉的目的是__________________。

(5)“濾液3”之后的操作依次為________、干燥。

(6)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于___________×100%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為地殼中含量最高的元素，則X在元素周期表中的位置是

A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族

C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族

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