Question

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成N_A個膠粒
• B． 1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中CO₃^2-和HCO₃^-總數(shù)為0.1 N_A
• C． 標準狀況下，22.4L NO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為N_A
• D． 0.2 mol乙炔和乙醛混合氣體在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析 A、FeCl₃水解是可逆反應(yīng)，1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成膠粒小于N_A；
B、溶液中存在物料守恒，碳原子守恒；
C、A、由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)；
D、先分析乙炔和乙醛的分子式，乙醛燃燒需要氧氣的量與相同物質(zhì)的量的乙炔燃燒需要氧氣的量相同，所以乙炔和乙醛都可以認為是乙炔，然后根據(jù)乙炔燃燒的方程式計算需要氧氣的物質(zhì)的量．

解答 解：A、FeCl₃水解是可逆反應(yīng)，1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體后形成膠粒小于N_A，故A錯誤；
B、1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-總數(shù)為0.1 N_A，故B錯誤；
C、A、標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，則氣體的分子總數(shù)小于N_A個，故C錯誤；
D、乙炔的分子式是C₂H₂，乙醛的分子式是C₂H₄O，乙醛的分子式可認為C₂H₂．H₂O，乙炔和乙醛燃燒時需要氧氣的量，可以認為都是乙炔燃燒需要的氧氣量，
2 C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O+4CO₂，
2mol  5N_A
0.4mol  N_A
所以0.4 mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為N_A，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意電解質(zhì)溶液中物料守恒分析，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，膠體組成，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成的二氧化氮可以聚合為四氧化二氮，題目難度中等．