【題目】根據(jù)題意填空
(1)把一小塊金屬鈉放入盛水(滴有酚酞)的燒杯中,可以觀察到金屬鈉浮在水面上,迅速熔化成閃亮的小球,發(fā)出嘶嘶的聲音,并四處游動,直到消失.燒杯中的溶液變成紅色.通過分析這些實驗現(xiàn)象,可以得出金屬鈉的具有如下的性質(寫三條即可): ①;②;③;
(2)若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中,看不到紅色固體生成,能觀察到有藍色和黑色沉淀生成,請寫出發(fā)生的所有反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式): .
【答案】
(1)密度小于水;熔點低;與水反應生成NaOH
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓,Cu(OH)2 CuO+H2O
【解析】解:(1)根據(jù)實驗所描述:切一小塊鈉放入盛水的燒杯中,觀察到鈉能與水劇烈反應,并放出熱量,本身熔化成閃亮的小球,浮在水面上.可推斷鈉的物理性質有:固態(tài)、密度小于水、熔點低等,與水反應后溶液呈紅色,說明反應后溶液呈堿性,生成NaOH, 所以答案是:密度小于水;熔點低;與水反應生成NaOH(或其它合理答案);(2)鈉與水劇烈反應:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,
氫氧化鈉能與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉:Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓,
反應放熱,生成的氫氧化銅分解生成氧化銅:Cu(OH)2 CuO+H2O,
所以答案是:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓,Cu(OH)2 CuO+H2O.
【考點精析】本題主要考查了鈉的化學性質的相關知識點,需要掌握鈉的化學性質:與非金屬反應;與水反應;與酸反應;與鹽溶液反應才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,在相同的時間里,鐵腐蝕程度最大的是( )
A.將生鐵放在煮沸過的水里
B.將白鐵片(鍍鋅鐵)放在溶有CO2的水中
C.將有磨損的馬口鐵(鍍錫鐵)放在溶有CO2的水中
D.將有磨損的放在白鐵片(鍍鋅鐵)溶有CO2的水中
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù),可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算,某同學設計的實驗裝置示意圖如下:
請回答:
(1)儀器a的名稱是_____________。
(2)裝置B中冰水的作用是_________。
(3)該同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是______。
A.樣品分解不完全
B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收
D.反應完全后停止加熱,通入過量的空氣
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、AlO2-、CO32-
B.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Al3+、NO3-、Cl-
C.pH=3.5的溶液:K+、NH4+、I-、Fe3+
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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【題目】在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是( )
A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)
C. 在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應中化學能全部轉化為熱能
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【題目】(1)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。
(2)量取反應物時,取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸,常常還需加入的試劑是________(填序號)。
A.50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B.50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液
C.55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D.1g固體NaOH
(3)由甲、乙兩人組成的實驗小組,在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法進行兩
組測定中和熱的實驗,實驗試劑及其用量如下表所示。
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/kJ/mol |
A.1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實驗之前預計ΔH1=ΔH2,他的根據(jù)可能是__________________________;乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2,他的根據(jù)是________________________________________________。
②實驗測得的溫度是:A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃;B的起始溫度13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設充分反應后溶液的比熱容c=4.184 J/(g·℃),忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1=_____________________ (假設溶液密度均為1 g/cm3)
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【題目】下述做法符合低碳生活的是( )
A. 以煤等燃料作為主要生活燃料 B. 利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C. 鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車 D. 限制使用電動車
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【題目】為提純下列物質(括號內為雜質),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是
序號 | 不純物 | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗氣 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸餾 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 飽和Na2CO3溶液 | 蒸餾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -191 kJ·mol-1
C. -476.8 kJ·mol-1 D. -1 549.6 kJ·mol-1
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