在一定溫度下,將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段時間后反應達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是(　　)
A．正反應速率等于零
B．正反應速率大于逆反應速率
C．正反應速率等于逆反應速率
D．正反應速率小于逆反應速率
C
當反應達到平衡狀態(tài)時,v(正)=v(逆)≠0,故選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項
x
y
A
再通入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分數(shù)
C
壓強
混合氣體的總物質(zhì)的量
D
溫度
混合氣體的總物質(zhì)的量
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率會________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得,其中的一步反應為:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0
反應達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(　　)
A．增加壓強B．降低溫度
C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
D．混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC
C．設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質(zhì)的量可能是(　　)。
A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是       (　　)
A．c(NO2)B．c(N2O4)C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3的濃度（mol·L－1）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出Q1 kJ
放出Q2 kJ
吸收Q3 kJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
A．Q3+92.4c1＝92.4         B．α2＋α3<1  
C．2p1＝2p3<p2            D．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

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