【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 過程I得到的Li3N的電子式為

B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑

C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. Li3N是離子化合物，Li+與N3-之間通過離子鍵結(jié)合，電子式為，A正確；

B.Li3N與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生LiOH、NH3，反應(yīng)方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，B正確；

C.在過程Ⅲ中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，C正確；

D.過程Ⅱ的反應(yīng)為鹽的水解反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是

A. 火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會(huì)產(chǎn)生SO2

B. 氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)

C. 工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再排放

D. 硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為：__________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。

A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是______________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8gCu全部溶解，需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。

(6)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)，理由是____________________________。

甲：銅+濃硝酸→硝酸銅

乙：銅+稀硝酸→硝酸銅

丙：銅+氯氣→氯化銅；氯化銅+硝酸→硝酸銅

�。恒~+空氣→氧化銅；氧化銅+硝酸→硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g） ΔH＝－24.8 kJ·mol－1

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g） ΔH＝－15.73 kJ·mol－1

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g） ΔH＝640.4 kJ·mol－1

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為（　　）

A. －218 kJ·mol－1B. －109 kJ·mol－1

C. 218 kJ·mol－1D. 109 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。下列分析正確的是（　�。�

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D. G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(忽略溶液混合導(dǎo)致的體積變化，已知1 mol=1000 mmol)。

下列說法不正確的是

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

B.c點(diǎn)溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a點(diǎn)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO+ H+ = HCO

D.b點(diǎn)和d點(diǎn)所處的溶液中n(Na+)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某無色溶液Y中可能含有以下幾種離子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中陽離子濃度相同，為了確定其組成，某課題小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列說法不正確的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B.氣體1為CO2氣體

C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是目前使用量最多的一種鋰電池電極材料，LiFePO4廢料中（含Al、石墨）磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖：

已知：①，

②常溫下，，，

（1）過程I“堿浸”的目的是____________，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（2）過程II“酸浸”加人雙氧水的目的是_________________。

（3）①浸出液中存在大量、離子，從平衡移動(dòng)角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因_________________。

②一定條件下，探究了pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，結(jié)果如圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀pH為____。隨pH的增加,磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因?yàn)?/span>_________________。

（4）測(cè)得濾液1中c(Li+)=0.l5mol/L，某同學(xué)取該100mL濾液進(jìn)行“沉鋰”反應(yīng)．加入50mlNa2CO3溶液卻未見沉淀，若不考慮Na2CO3的水解和液體混合時(shí)的體積變化，則該同學(xué)加入的Na2CO3溶液最大濃度為c(Na2CO3)=_____________mol/L

（5）過程Ⅵ將濾液2________，________，經(jīng)過濾、干燥后得Na3PO4·12H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)。通入二氧化硫氣體，將帶余燼的木條插入試管中，木條復(fù)燃。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3和O2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3___。

（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：

將B中反應(yīng)后的固體溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___；請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由：__。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__（填選項(xiàng)字母）。

A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45

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同步練習(xí)冊(cè)答案