Question

13．將0.6molA和0.5molB 充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD （g）+E（g），5min 后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，計(jì)算：
（1）m的值
（2）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
（3）起始與平衡時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)之比．

Answer 1

分析 5min 后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol，則v（D）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知m=1，則
        2A（g）+B（g）?D （g）+E（g）
開始  0.6         0.5           0            0
轉(zhuǎn)化  0.4         0.2           0.2         0.2
平衡  0.2         0.3          0.2          0.2
結(jié)合轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$、物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)的比來(lái)解答．

解答 解：5min 后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol，則v（D）=$\frac{\frac{0.2mol}{0.4L}}{5min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知m=1，則
        2A（g）+B（g）?D （g）+E（g）
開始  0.6         0.5           0            0
轉(zhuǎn)化  0.4         0.2           0.2         0.2
平衡  0.2         0.3          0.2          0.2
（1）由上述分析可知，計(jì)量數(shù)m=1，
答：m的值為1；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.2mol}{0.5mol}$×100%=40%，
答：平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；
（3）平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為0.2mol+0.3mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，起始時(shí)混合物總物質(zhì)的量為0.6mol+0.5mol=1．lmol，由于容器的容積不變，所以氣體的物質(zhì)的量的比等于容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比，故起始與平衡時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)之比為11：9，
答：起始與平衡時(shí)密閉容器中的壓強(qiáng)之比為11：9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及壓強(qiáng)比的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意物質(zhì)的量比與壓強(qiáng)比的關(guān)系，題目難度不大．