8．已知：一般溶液濃度越大密度越大，氨水等例外．則體積為vL、質量為mg，濃度為a mol/L的氨水溶液的溶質質量分數(shù)為b%，用水稀釋到0.5a mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．加水的體積為vL
B．加水的質量為mg
C．0.5amol/L的氨水質量分數(shù)等于0.5b%
D．0.5amol/L的氨水質量分數(shù)小于0.5b%

分析 根據(jù)稀釋定律計算稀釋后溶液的體積，結合m=ρV、溶液密度判斷稀釋后溶液的質量，進而確定水的質量，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$、結合溶液密度判斷質量分數(shù)．

解答 解：a mol/L的氨水溶液的密度為dg/mL，0.5a mol/L的氨水溶液的密度為D g/mol，則d＜D，
根據(jù)稀釋定律，稀釋后溶液的體積為$\frac{vL×amol/L}{0.5amol/L}$=2v，則稀釋后溶液質量大于2mg，故加入水的質量大于mg，稀釋后溶液的體積不等于濃氨水的體積與水的體積之和，則加入水的體積不是V L，
設0.5a mol/L氨水的質量分數(shù)為w，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，a=$\frac{1000d×b%}{17}$，0.5a=$\frac{1000D×w}{17}$，結合d＜D，聯(lián)立可得0.5a＜0.5b%，
綜上分析可知，ABC錯誤，D正確，
故選D．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)計算，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點均為同主族中沸點最低的，是因為其分子內含有氫鍵
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W均為前20號元素組成的單質或化合物．在一定條件下有如下轉化關系：X+Y→Z+W
（1）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數(shù)分別為50%和40%．則該反應的化學方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+S．
（2）若Y、Z為同一主族非金屬單質，W分子含10個電子．則該反應的化學方程式為2H2S+O2=2S+2H2O．
（3）若構成X的陽、陰離子個數(shù)比為1：2，且構成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子．則X的電子式為．
（4）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子．則此化學反應的化學方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結論是（　　）
A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被氧化為FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗不能達到目的是（　�。�
A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
B．只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備較純凈的FeCl3溶液
D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應，其反應裝置如圖所示：

已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前進行的操作是關閉分液漏斗活塞，打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaS04，說明SO2具有還原性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO${\;}_{3}^{-}$反應；
猜想3：…
（4）甲同學從裝置B中取出適量反應后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結論】：猜想1成立．其結論正確嗎？否（填是或否）．
若不正確，理由是可能SO2過量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正確無需回答）．
（5）乙同學設計實驗驗證猜想2，請幫他完成下表中內容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同條件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生．除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預期現(xiàn)象和結論
①用NaNO3和鹽酸配成pH=1，
C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液．
②打開彈簧夾，向裝置中通入一段時間的N2，關閉彈簧夾．再打開分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸．
若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否則，猜想2不成立．
（6）在實際操作中，當SO2通入Fe（NO3）3溶液時觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請用相關離子方程式表示其過程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗室用如圖所示裝置制備氯氣并進行一系列相關的實驗（夾持設備已省略）．
（1）a、b兩儀器的名稱是：a分液漏斗；b圓底燒瓶．
（2）洗氣裝置B是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是飽和食鹽水；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體 主要成分為Ca（ClO）2和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（4）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠無水氯化鈣濃硫酸
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（5）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明非金屬性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機層均可）為紫紅色．
（7）F處為尾氣吸收裝置，寫出實驗室利用燒堿溶液吸收Cl2的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或做法正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿加熱蒸發(fā)溶液時，盛液體的量不能超過其容積的$\frac{1}{3}$
B．用托盤天平可稱10.50g K2SO4晶體
C．用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D．加熱坩堝不需要墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　　）
A．氨能在空氣中燃燒，生成N2和水
B．NO2溶于水生成HNO3，NO2屬于酸性氧化物
C．所有的銨鹽加熱分解都能產(chǎn)生NH3
D．銅與濃硝酸反應時，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

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