【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由___________________決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明________對反應(yīng)速率有影響，該因素對反應(yīng)速率的具體影響是：其它條件相同時，________________反應(yīng)速率越快。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)1、2和4研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的________________反應(yīng)速率越快。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是__________________________________________。

Ⅱ.某溫度時，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題：

(5)反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率_____________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。

【答案】反應(yīng)物本身的性質(zhì) 溫度 溫度越高 接觸面積越大 鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率 0.03 mol/(L·min) X(g)+3Y(g)2Z(g)

【解析】

Ⅰ．(1)根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素進(jìn)行解答；根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)條件進(jìn)行分析；溫度越高，反應(yīng)速率會越快；

(2)研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響時，除了鋅的規(guī)格不同外，其它條件必須完全相同，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)根據(jù)加入少量硫酸銅，可以構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率進(jìn)行解答；

Ⅱ．(5)據(jù)反應(yīng)速率v=計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)速率；

(6)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式。

Ⅰ．(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定的；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；溫度越高，反應(yīng)速率越快；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，由于鋅會置換出少量的金屬銅，在該條件下構(gòu)成了原電池，所以反應(yīng)速率明顯加快；

Ⅱ．(5)反應(yīng)開始至2 min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率為：=0.03mol/(Lmin)；

(6)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且變化的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為：0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為：X(g)+3Y(g)2Z(g)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如下：

己知：①反應(yīng)原理：

乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑。

請回答：

（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________，儀器a的名稱_________。

（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-3，最合適的(乳酸)為_________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)4-6，n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025，不考慮實(shí)驗(yàn)原料價(jià)格，最可能的理由是：_________。

編號

時間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率（%）

編號

時間/h

n(乳酸)∶n(鋁)

(乳酸)

產(chǎn)率（%）

1

8

3.025

0．10

64.0

4

10

2.935

0.20

78.4

2

8

3.025

0.20

72.0

5

10

3.025

0.20

90.2

3

8

3.025

0.30

68.5

6

10

3.505

0.20

91.3

（3）抽濾I需對反應(yīng)容器進(jìn)行洗滌，并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。

A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；

B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；

C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；

D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。

（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑，用d mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5．達(dá)平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冶金廠的爐渣中主要成分為CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，還含有少量的SiO2和Au，從爐渣中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）氧化浸取時加入H2O2的目的是__________________________(只要回答出一點(diǎn)即可)。

（2）熔煉時加入Na2CO3的目的是除硅，該過程的化學(xué)方程式是_____________________________。

（3）加入NaOH溶液的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，水解時通入水蒸氣的目的是_______________________。

（4）流程中加入N2H4·H2O還原得到銀的化學(xué)方程式是_____________________________。

（5）沉銀和鉛時，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(PbCl2)=1.8×10-5，當(dāng)AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)∶c(Ag+)=107時,溶液中的c(Cl-)=________mol·L-1。

（6）用流程中得到的鉛制取Pb(NO3)2。用石墨作電極，電解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________，若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極反應(yīng)式是______________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

②

（1）B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。

（2）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。

（3）E-F的反應(yīng)類型為________ 。

（4）E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______ 。

（5）下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是__________

A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

C.G中至少有8個C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

（6）寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機(jī)試劑任選。___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0.5mol，B為0.4mol，C為0.2mol。則：

(1)用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為________________ mol/(Ls)；

(2)用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)；

(3)用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為_________________ mol/(Ls)。

Ⅱ.恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)，2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為______________。

(2)x＝_______________。

(3)下列各項(xiàng)不可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是______________。

A．壓強(qiáng)不再變化

B．氣體密度不再變化

C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1

D．A的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L0.1 mol·L-1 NH4C1溶液中，逐漸加入NaOH固體粉末，隨著n(NaOH)的變化，c(NH4+)與c(NH3·H2O)的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化、氨的揮發(fā)、溫度的變化)。下列說法正確的是( )

A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大

B. 在M點(diǎn)時，n(OH-)+0.1 mol=(a+0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷減小

D. 當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時，c(Na+)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用電子式表示HCl的形成過程：______

(4)現(xiàn)有下列物質(zhì)①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中屬于共價(jià)化合物的是___________(填序號，下同)；屬于離子化合物的是 _______________；屬于同素異形體的是________________

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