5．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　　）
A．NaCl  B．HCl  C．MgBr2   D．NaOH  

分析 A．氯離子核外有8個電子；
B．氯化氫為共價化合物，存在H-Cl共價鍵；
C．溴化鎂為離子化合物，1個鎂離子與2個溴離子通過離子鍵結(jié)合；
D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧與氫氣共用1對電子．

解答 解：A．氯化鈉的電子式：，故A錯誤；
B．氯化氫為共價化合物，存在H-Cl共價鍵，電子式為，故B錯誤；
C．溴化鎂為離子化合物，電子式為：，故C錯誤；
D．氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧與氫氣共用1對電子，電子式為：，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列結(jié)論均出自《實驗化學(xué)》中的實驗，其中錯誤的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
B．將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素
C．硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出
D．提取海帶中碘元素時，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應(yīng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩種非金屬元素：
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；
②甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)生成乙的單質(zhì)；
③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強；
④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點比乙的低．
一般能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列說法正確的是（　　）
A．1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
C．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
D．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．四種元素一定都是非金屬元素
B．常見化合物XZ4分子中只含極性共價鍵
C．單質(zhì)的沸點：W＞Y
D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)氨氣的性質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．氨氣極易溶于水，水溶液呈堿性
C．氨和鹽酸相遇能產(chǎn)生白煙D．氨水不穩(wěn)定，受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三張試紙呈現(xiàn)的顏色分別是（　�。�
A．白、紅、白B．紅、黑、白C．紅、紅、紅D．白、黑、白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某元素M的原子序數(shù)為55，根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化規(guī)律，下列有關(guān)元素M的說法中錯誤的是（　�。�
A．元素M位于第六周期I A族B．M的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)
C．MOH屬于強堿D．M的單質(zhì)是半導(dǎo)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用括號內(nèi)試劑及操作方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，不正確的是（　　）
A．溴苯中的溴單質(zhì)（NaOH溶液、分液）B．硝基苯中的苯（蒸餾）
C．乙醇中的水（CaO、蒸餾）D．乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）

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同步練習(xí)冊答案