Question

17．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為6.8mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復2-3次，且洗滌液均要轉移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．

Answer 1

分析 （1）先計算出濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也要注入容量瓶；
（5）根據(jù)定容的操作來分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質的量濃度為c=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀，可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL．
故答案為：6.8mL；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為6.8mL可知應選擇10mL的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，會導致所取的濃硫酸被稀釋，濃硫酸的物質的量偏小，則配制出的額稀硫酸的濃度偏低，故答案為：10，偏低；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：燒杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故除了量筒和膠頭滴管外還需要燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒，故答案為：燒杯、250ml容量瓶、玻璃棒；
（4）洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也要注入容量瓶，否則會導致溶質的損失，故答案為：2-3，轉移至容量瓶中；
（5）定容時，開始先加水至凹液面離刻度線1-2cm處，然后改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2cm，凹液面最低處與刻度線相切．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和操作分析，屬于基礎型題目，難度不大，注意把握定容的操作．