Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑
• B、用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe³⁺：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
• C、1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO₂^-+5 H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O
• D、碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．二者反應生成NaOH和氧氣，水中的O存在于氫氧根離子中；
B．硫氰化鐵是絡合物不是沉淀；
C．偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量之比為2：5，偏鋁酸鈉和HCl反應生成Al（OH）₃時的物質(zhì)的量之比為1：1，剩余的HCl和Al（OH）₃反應生成氯化鋁，剩余鹽酸和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，鹽酸完全反應需要氫氧化鋁的一半，所以Al元素最終以氫氧化鋁和鋁離子存在，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1；
D．二者反應生成碳酸鈉、碳酸鋇和水．

解答： 解：A．二者反應生成NaOH和氧氣，水中的O存在于氫氧根離子中，離子方程式為：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=2OH^-+2¹⁸OH^-+4Na⁺+O₂↑，故A錯誤；
B．硫氰化鐵是絡合物不是沉淀，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故B錯誤；
C．偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量之比為2：5，偏鋁酸鈉和HCl反應生成Al（OH）₃時的物質(zhì)的量之比為1：1，剩余的HCl和Al（OH）₃反應生成氯化鋁，剩余鹽酸和氫氧化鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，鹽酸完全反應需要氫氧化鋁的一半，所以Al元素最終以氫氧化鋁和鋁離子存在，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式為2AlO₂^-+5 H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故C正確；
D．二者反應生成碳酸鈉、碳酸鋇和水，離子方程式為2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、氧化物、弱電解質(zhì)等都寫化學式，易錯選項是C，要正確分析二者發(fā)生的反應，正確判斷Al元素的存在形式，為易錯點．