已知某可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）在密閉容器中進(jìn)行。A的含量和溫度
的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（   ）
A．T1＜T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．T1＞T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．T1＞T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．T1＜T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C
由圖象可知，T1溫度下反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1＞T2。在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
因?yàn)門1＞T2，并且T1時(shí)A的含量大，說(shuō)明升溫時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。故該
反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得鮮牛奶在30 ℃時(shí)6小時(shí)變質(zhì)，該反應(yīng)溫度每升高10 ℃時(shí)反應(yīng)速率增大一倍，現(xiàn)將鮮牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鮮期延長(zhǎng)為48小時(shí)，則該冰箱的冷藏室里的溫度為（   ）
A．-20 ℃B．-10 ℃C．0 ℃D．10 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

對(duì)于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始時(shí)只有CO、H2O（g）且濃度都是4 mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為1 mol·L-1；將H2O（g）的濃度提高到3 mol·L-1，平衡時(shí)CO的濃度為0.53 mol ·L-1。求：兩次平衡時(shí)CO、H2O的轉(zhuǎn)化率和CO2在平衡混合物中百分含量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B22C，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)：c(A2)="0.5" mol·L-1，c(B2)="0.1" mol·L-1，c(C)="1.6" mol·L-1，若A2，B2，C的起始濃度分別用a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1表示，要維持相同的平衡狀態(tài)，請(qǐng)計(jì)算后完成下列問(wèn)題：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？
（2）計(jì)算a的取值范圍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)真空容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，PCl5的體積分?jǐn)?shù)為M%，若在同一溫度和同一容器中最初投入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系為（   ）
A．M>NB．N>MC．M=ND．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2 L密閉容器中充入3 mol X氣體和1 mol Y氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（   ）
A．c（Z）="0.75" mol·L-1B．c（Z）="1.20" mol·L-1
C．c（W）="0.80" mol·L-1D．c（W）="1.00" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，開始時(shí)充入容器中的起始物質(zhì)是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。達(dá)到平衡時(shí)容器中H2的物質(zhì)的量由小到大的排列順序是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積固定的2 L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。已知v的單位為mol·（L·s）-1，則圖Ⅲ中陰影部分的面積可表示（   ）
A．A濃度的減少B．B濃度的減少C．C物質(zhì)的量增加D．B物質(zhì)的量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


物質(zhì)
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸點(diǎn)/℃
1465
1412
181（升華）
57.6
①?gòu)谋碇械臄?shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是                       。
②以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是                       。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl   BCl3（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。
回答下列問(wèn)題：
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為           ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為           。
②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”、“不變”），預(yù)計(jì)CO的轉(zhuǎn)化率為         。
③427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

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