【題目】下列各組物質，不能按如圖(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是

選　項

a

b

c

A

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Al

Al(OH)3

Al2O3

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A. 氧化鋁可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉可與鹽酸反應生成氫氧化鋁與水，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，可實現(xiàn)各物質之間的轉化關系，A項正確；

B. 鋁不能直接轉化為氫氧化鋁，B項錯誤；

C. 氯化鋁可與少量的氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁與氯化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應可生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸生成氯化鋁與氯化鈉和水，可實現(xiàn)各物質之間的轉化關系，C項正確；

D. 氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂與氯化鈉，氫氧化鎂可受熱分解生成氧化鎂與水，氧化鎂可溶于鹽酸，生成氯化鎂與水，可實現(xiàn)各物質之間的轉化關系，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應，其中描述錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。

（1）某溫度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=_________，升高溫度K將_____________（增大、減小或不變）。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到平衡后，改變下述條件，SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是__________________（填字母）。

A．恒溫恒容，充入2mol SO3 B．恒溫恒容，充入2mol N2

C．恒溫恒壓，充入1 mol SO3 D．升高溫度

（3）在一密閉容器中進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時，改變某一條件時對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是 ____________（填字母）。

A．圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且乙的溫度較低

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高

（4）某實驗小組設想如右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：___________。

（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_____________________________。

（6）由硫酸可制得硫酸鹽，在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當兩種沉淀共存時，SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。 （已知該溫度時，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學到化學實驗室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應來制備氫氣。同學們取了3g純鋁片和40g一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應后，鋁片有剩余，稱得反應后剩余物質的總質量為42.7g。試計算：

(1)生成氫氣的質量是_____________g；

(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)_____________。

（提示：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某有機物A的結構，做如下實驗：

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。

試回答下列問題：

(1)有機物A的相對分子質量是________。

(2)有機物A的實驗式是________。

(3)能否根據(jù)A的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”)，若能，則A的分子式是________(若不能，則此空不填)。

(4)寫出有機物A的結構簡式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)從氯化鉀溶液中到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去粗鹽中的泥沙，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是____________________。

(4)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____________。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子

B.標準狀況下，22.4 L CCl4中含有NA個分子

C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA

D.將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A. a=b B. 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C. 混合溶液的pH=7 D. 混合溶液中，c（H+）= mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下（設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：

①配制1.60mol/L稀鹽酸和1.60mol/LNaOH溶液；

②向一粒研碎后的藥片（1.60g）中加入20.00mL蒸餾水；

③用1.60mol/LNaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗的NaOH溶液的體積；

④加入25.00mL1.60mol/L稀鹽酸。

請回答下列問題：

（1）正確的操作順序是__________________________（填序號）

（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________、___________________________。

（3）該測定實驗共進行了4次。4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：

測定次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

V（NaOH(aq)）/mL

13.00

12.90

13.10

13.00

實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制NaOH溶液應選用的容量瓶的規(guī)格為___________。

（4）①配制上述NaOH溶液時需要的主要儀器有托盤天平、燒杯、________________。

②該實驗的第一步是計算,稱取_____gNaOH固體。

③用燒杯稱取NaOH固體時,下列操作步驟的正確順序是__________________(相同的操作可重復使用)。

a.調整天平零點 b.將砝碼放回砝碼盒 c.將游碼撥回零刻度處

d.稱取小燒杯的質量 e.稱取小燒杯和NaOH的質量 f.記錄稱量的數(shù)據(jù)

④稱取NaOH固體時,若將砝碼放在天平左盤,將NaOH固體放在右盤,游碼在1.4的刻度線處。則實際稱得的NaOH固體為____________g。

⑤寫出下列操作對所配制的溶液濃度造成的影響(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

a.稱量時砝碼與NaOH固體在托盤中位置顛倒：______________。

b.未洗滌燒杯及玻璃棒：______________。

c.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，重新加水至刻度線：______________。

⑥取50mL上述配制準確的NaOH溶液，加水稀釋至100mL，所得NaOH溶液的物質的量濃度為________________。

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