Question

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂；③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。①無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，只要一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，就有3個(gè)H-H鍵斷裂，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，就有有6個(gè)N-H鍵斷裂，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，氣體混合物的質(zhì)量不變，所以其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；④該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，則其壓強(qiáng)也不變，所以保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑤反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的百分含量不變，所以NH3%、N2%、H2%都不再改變能證明說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；⑥恒溫恒容時(shí)，密度始終保持不變，所以不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分說(shuō)明向兩個(gè)相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選C。

考點(diǎn)：考查考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷