鎳--鎘（Ni--Cd）可充電電池可以發(fā)生如下反應：
Cd（OH）2+2Ni（OH）2 
充電
放電
Cd+2NiO（OH ）+2H2O
由此可知，該電池充電時的陽極是（　　）
A、Cd
B、NiO（OH）
C、Cd（OH）2
D、Ni（OH）2
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：由Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放電時Cd為負極，放電時陰離子向負極移動，充電時陰極與負極相連，正極與陽極相連，充電時陽極發(fā)生氧化反應為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O，以此來解答．
解答： 解：由Cd+2NiOOH+2H2O
放電
充電
Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放電時Cd為負極，放電時陰離子向負極移動，充電時陰極與負極相連，正極與陽極相連，充電時陽極發(fā)生氧化反應為Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O，電池充電時的陽極是Ni（OH）2，
故選D．
點評：本題考查原電池和電解原理，把握放電為原電池、充電為電解過程為解答的關(guān)鍵，注意利用化合價變化分析電極、電極反應，明確正負極與陰陽極的連接即可解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol/L 標準KMnO4溶液來進行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒和
 
；配制時，KMnO4溶液應用強酸酸化，本實驗選擇
 
作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能
 
（偏大，偏小，不變）
（2）草酸跟KMnO4反應的離子方程式為：
 
．
（3）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應達到終點．
（4）滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號 待測血液的體積/mL 滴入KMnO4溶液的體積/mL
1 20.00 11.95
2 20.00 13.00
3 20.00 12.05
經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL．
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．以AgNO3標準溶液測定Cl-為例：終點前：Ag++Cl-=AgCl （白色）   終點時：2Ag++CrO42-=Ag2CrO4（磚紅色）
這是因為AgCl溶解度比Ag2CrO4更
 
的緣故．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列環(huán)境污染與其產(chǎn)生的原因不相關(guān)的是（　�。�
  A B C D
環(huán)境污染
白色污染 		  
霧霾
臭氧空洞 		  
酸雨
產(chǎn)生原因 生活污水的排放 汽車尾氣的排放 氟利昂的使用 煤的直接燃燒
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗I～Ⅳ中，正確的是（　�。�
A、實驗Ⅰ：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、實驗Ⅱ：除去Cl2中的HCl
C、實驗Ⅲ：用水吸收NH3
D、實驗Ⅳ：石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，14g C2H4含有nA個氫原子
B、1mol C和足量濃硫酸完全反應轉(zhuǎn)移4nA個電子
C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA個CO32-
D、標準狀況下，22.4L CH3CH2OH含有個nA個CH3CH2OH分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列各組物質(zhì)關(guān)系的描述中正確的是（　　）
A、 與  屬于同素異形體
B、CH3COOH與硬脂酸（C17H35COOH）屬于同系物
C、 與  屬于同一種物質(zhì)
D、 與屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是（　�。�
A、CH3-CH2-NO2和N2H-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
B、O2和O3互為同素異形體
C、CH3CH3和CH3CH3CH互為同系物
D、干冰和冰為同一種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知a g乙烯氣體充分燃燒時生成1 mol CO2和液態(tài)水，放出b kJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1
B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270 kJ
C、常溫常壓下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時，進行所謂的“電解水法”實驗，將純凈水與自來水進行對比．當電解器（示意圖如圖）插入純凈水和自來水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無變化或略顯黃色，而自來水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項說法正確的是（　�。�
A、通電時，鋁片做陽極，鐵片做陰極
B、生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接產(chǎn)物
C、通過對比，確實能說明自來水中含有大量對人體有毒有害的物質(zhì)
D、鋁片的電極反應：2H++2e-=H2↑

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