X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：
下列說法不正確的是


  1. A.
    若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁
  2. B.
    若W是氫氧化鈉，則X水溶液為酸性
  3. C.
    若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
  4. D.
    若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差14
A
分析：A．根據(jù)W具有強(qiáng)氧化性去逐步分析；
B．根據(jù)題意推知?dú)溲趸颵具有酸性，從而推知其他物質(zhì)；
C．根據(jù)假設(shè)去驗(yàn)證各個(gè)反應(yīng)；
D．根據(jù)W是氧氣，推測(cè)X可能為什么物質(zhì)，進(jìn)而得出其他物質(zhì)．
解答：A．若 W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則Y與Z中的元素應(yīng)具有可變化合價(jià)，X肯定不會(huì)是鋁，故A錯(cuò)誤；
B．若W是氫氧化鈉，說明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，即Y應(yīng)是氫氧化物，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明氫氧化物Y具有酸性，則Y必是氫氧化鋁，則X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．故B正確；
C．如果W是Fe，Z是FeCl2，則Y必是FeCl3，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，則X是鹽酸，符合題干要求，故C正確；
D．若W是氧氣，則X應(yīng)是能被氧氣連續(xù)氧化的物質(zhì)，即一般情況Y和Z都是氧化物，如X可以是碳，Y是CO，Z是CO2．若果X是C2H6，則Y是CO，Z是CO2．即C2H6和CO2的相對(duì)原子質(zhì)量相差14，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題根據(jù)一個(gè)反應(yīng)線索，去進(jìn)行各種可能性的設(shè)問，考查了學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握程度，具有較大的難度，解答這類題目的關(guān)鍵在于學(xué)生要掌握系統(tǒng)的相關(guān)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X中化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．實(shí)驗(yàn)室制備W的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）將題小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的主要現(xiàn)象是
鈉融化為小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
鈉融化為小球，在液面上四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，最后消失，有紅褐色沉淀產(chǎn)生
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①工業(yè)上用W制取Z：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
②Y與水反應(yīng)生成�。�
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在②中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
1：1
1：1
．
（4）在綠礬形成的溶液中加入適量的X，二者恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的離子方程式：
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
4Na2O2+4Fe2++2H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
．
（5）工業(yè)上制備W的條件為
高溫、高壓和催化劑
高溫、高壓和催化劑
，選擇該條件的理由是
氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
氮?dú)夥肿又写嬖谌I，很穩(wěn)定，選擇高溫是由于催化劑活性需要一定溫度，且加快化學(xué)反應(yīng)速率，選擇高壓是為了加快反應(yīng)速率和提高原料的轉(zhuǎn)化率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?唐山二模）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?菏澤二模）X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．   
（1）若X為金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．X與少量W反應(yīng)生成Z的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
，向Y溶液中加入某種試劑
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（填試劑名稱），若溶液出現(xiàn)血紅色，即可判斷Y溶液中陽離子的存在．
（2）若X、Y為正鹽，X的水溶液顯酸性，W為NaOH溶液，寫出Y與X在水溶液中轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）若X為強(qiáng)堿，常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物．常溫時(shí)，將Z的水溶液露置于空氣中，溶液的PH變化是
變小
變小
（填“變大”、“變小”、“不變”．不考慮水的揮發(fā)），其原因是
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
亞硫酸根離子有還原性，易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸根離子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH變小
（用簡(jiǎn)要的文字說明，并寫出離子方程式）
（4）室溫下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲線如2圖所示，則a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是
c
c
點(diǎn)；a點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；取少量c點(diǎn)溶液于試管中，再滴加0.1mol/L鹽酸至中性，此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞XB、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Z＞W(wǎng)＞XC、4種元素的氫化物中，Z氫化物最穩(wěn)定D、W單質(zhì)與水反應(yīng)，生成一種有漂白性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說法正確的是（　�。�
A、X元素最多可形成六種氧化物B、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的C、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)D、Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無機(jī)非金屬材料

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