【題目】實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。

正確的操作順序是

A. ①②③④⑤ B. ④②③①⑤ C. ②④①⑤③ D. ②④⑤③①

【答案】D

【解析】試題分析：粗溴苯里含有苯和溴，要得到純凈的溴苯，先要用大量水洗去沒有反應(yīng)的溴，再用NaOH除去殘余的溴，然后用水除去殘余的NaOH，最后，用干燥劑干燥溴苯除去水，再蒸餾，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫下列空格。

(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應(yīng)生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。

(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。

(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸。同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點(diǎn)燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。

(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和熱穩(wěn)定性如下表所示:

元素符號(hào)

Si

P

S

Cl

單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)

高溫下反應(yīng)

磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)

加熱時(shí)反應(yīng)

光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合

氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性

不穩(wěn)定

不穩(wěn)定

受熱分解

穩(wěn)定

結(jié)合元素原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)，分析以上信息可得出的結(jié)論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)的礦產(chǎn)資源豐富。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:

回答下列問題：

（1）電爐冶煉時(shí)，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是__________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應(yīng)生成兩種鈣鹽，其中之一為 CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（2）脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。

（4）電解CuSO4溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）已知H2CO3的一、二級(jí)電離常數(shù)分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數(shù)分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq) PbCO3(s)+H+(aq)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(用上述已知常數(shù)表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進(jìn)入下一步工序，檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的方法是_____________________________。

（6）若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列所發(fā)生的反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸和濃硫酸反應(yīng) B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 甲烷與氯氣混合，黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知MgO、MgCl2的熔點(diǎn)分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，按照酸、混合物、堿排序的是（ ）

A.鹽酸、硫酸銅、硫酸B.硫酸、空氣、純堿

C.醋酸、膽礬、熟石灰D.硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入amolX和bmolY，發(fā)生反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和37.5%．則a：b為（　　）
A.1：3
B.3：1
C.3：2
D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外，還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫，如COS、CH3SH等。

回答下列問題：

（1）CH3SH（甲硫醇）的電子式為__________。

（2）CO和H2S反應(yīng)可產(chǎn)生羰基硫( COS)。在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)并達(dá)到平衡，數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

起始時(shí)

平衡時(shí)

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

a

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

②實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

③實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí)，a_______7.0（填“大于”“小于”或“等于”）。

④實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡后，再充入1.0 molH2，平衡常數(shù)值____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）COS是大氣污染物。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一種強(qiáng)酸脫硫。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（4）有一種脫硫工藝為：真空K2CO3一克勞斯法。

①K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3 +H2S =KHS +KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____（已知：H2CO3 lgK1=-6.4，lgK,2=- 10.3；H2S lgKl=-7.0，lgK2=- 19.0）。

②已知下列熱化學(xué)方程式：

a. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H1=-1172kJ/mol

b. 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H2 = 632 kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2和H2S氣體反應(yīng)生成S(s)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.食物的腐敗B.金屬的冶煉C.鐵質(zhì)菜刀生銹D.鐘乳石的形成

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同步練習(xí)冊(cè)答案