在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（mol?L-1?s-1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關(guān)系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應可表示為（　　）
A、2A+3B?2C
B、A+3B?2C
C、3A+B?2C
D、A+B?C
考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系
專題：化學反應速率專題
分析：化學反應中，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則可確定各物質(zhì)的化學計量數(shù)關(guān)系，以此解答．
解答： 解：可逆反應，A與B反應生成C，由于v（B）=3v（A）、v（c）=2v（A）、3v（C）=2v（B），
所以v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，
所以反應為A+3B?2C，
故選B．
點評：本題考查反應速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，把握利用速率之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是（　　）
A、精銅板：陰極
B、電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為Cu2++2e-→Cu
C、粗銅中所含Ni、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽極泥
D、電解銅的純度可達99.5%～99.98%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CH4可用于設計燃料電池，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液均為KOH溶液．甲烷燃料電池的工作原理如圖甲所示：原電池工作過程中OH-的作用是
 
；負極電極反應式為：
 
．若電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA，右側(cè)溶液中n（OH-）的變化量為
 
．

（2）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=m kJ?mol-1則反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，K的大小與溫度（T）的關(guān)系如上圖乙中曲線所示，則m
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使狀態(tài)從a點到達b點，若保持溫度不變，反應再次達到平衡時，則CH4的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不一定”），反應的焓變（△H）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、光纖有廣泛的用途．制造光纖的主要材料是單質(zhì)硅
B、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鋁都可用作抗酸藥
C、甲醛的水溶液具有殺菌、防腐的作用，可用于海產(chǎn)品保鮮
D、水垢中含有的硫酸鈣可用飽和碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C、0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、自然界中存在大量單質(zhì)硅
B、硅元素是形成地殼的主要元素，在地殼中的含量占第一位
C、純硅可以通過下列反應制得：SiO2+2C
  △  
.
 
Si+2CO↑
D、單晶硅是良好的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-
B、H+、Ag+、NO3-
C、H+、OH-、SO42-
D、Cl-、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（　�。�
A、離子數(shù)目的多少
B、物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導電能力
C、在水溶液中是否存在電離平衡
D、電離方程式的寫法不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子L電子層比M電子層多3個電子，下列說法中不正確的是（　�。�
A、該元素一定是短周期元素
B、該元素容易和H2化合生成氣態(tài)氫化物
C、該元素是非金屬元素
D、該元素最高化合價為+5價

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