Question

向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O （g） CO₂ +H₂。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

B．1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂

C．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂

D．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：先用極值法，將CO₂，H₂全部轉(zhuǎn)化為CO，H₂O

A、 CO+H₂O(g) CO₂+H₂

n起  0.5    2       1    1

n變  1      1       1    1

n終  1.5     3       0   0

所以相當(dāng)于加入了1.5mol CO,和加入3molH₂O, 增大了相同倍數(shù)，所以平衡不移動，CO的體積分數(shù)不變

B 、CO+H₂O(g) CO₂+H₂

n起  1    1        1    1

n變  1    1        1    1

n終  2    2        0    0

所以相當(dāng)于加入了2mol CO,和加入2molH₂O , 相當(dāng)增大了CO的濃度，所以平衡正向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大了，但轉(zhuǎn)化的CO的量少過加入CO的量所以，CO的體積分數(shù)大于x

C 、CO+H₂O(g) CO₂+H₂

n起  0.5  1.5     0.4   0.4

n變  0.4  0.4     0.4   0.4

n終  0.9  1.9     0      0

所以相當(dāng)于加入了0.9mol CO,和加入1.9molH₂O , 相當(dāng)增大了H₂O的濃度所以平衡正向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大了，CO的體積分數(shù)小于x

D 、CO+H₂O(g) CO₂+H₂

n起  0.5   1.5     0.5  0.5

n變  0.5   0.5     0.5  0.5

n終   1    2       0    0

所以相當(dāng)于加入了1mol CO,和加入2molH₂O  ,所以CO的體積分數(shù)為x

考點：極值法、等效平衡。

點評：本題考查學(xué)生對化學(xué)平衡中等效平衡的理解以及對可逆反應(yīng)的影響因素的熟悉掌握。