【題目】進入冬季以后，我國許多城市將出現(xiàn)霧霾天氣，下列做法能減輕霧霾形成的是

A. 市郊露天焚燒秸稈 B. 大力推廣使用燃煤發(fā)電

C. 大量使用機動車輛 D. 多利用太陽能發(fā)電

【答案】D

【解析】試題分析：A．在市郊露天焚燒秸稈，會產(chǎn)生大量的煙，導(dǎo)致出現(xiàn)霧霾天氣，A錯誤；B．推廣使用燃煤發(fā)電，會產(chǎn)生大量的煙，導(dǎo)致出現(xiàn)霧霾天氣，B錯誤；C．大量使用機動車輛，燃油燃燒時會產(chǎn)生大量的煙，導(dǎo)致出現(xiàn)霧霾天氣，C錯誤；D．多利用太陽能發(fā)電，會減少煙的產(chǎn)生，因此能減輕霧霾形成，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是（ ）
A.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)類型與其他反應(yīng)不同的是

A. 苯在濃硫酸的作用下與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯

B. 用溴水除去乙烷中混有的乙烯

C. 乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下生成乙酸乙酯

D. 甲烷與Cl2的混合氣體在光照的條件下有油狀的液滴生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。 [制取氨氣的反應(yīng)原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O]

【實驗探究】

(1) 利用上述原理，實驗室制取氨氣應(yīng)選用下圖中_______________發(fā)生裝置進行實驗。

(2)B 裝置中的干燥劑可選用______________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(3)用 5.35 g NH4Cl 固體與足量 Ca(OH)2 反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為 _________L。( NH4Cl 的摩爾質(zhì)量為 53.5 g·mol－1)

(4)氣體通過 C、D 裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是 __________( 填“C”或“D”)。

(5)當(dāng)實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________。

(6)F裝置中倒置漏斗的作用 _____________。

(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(zhì)(填序號)。

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮： 8NH3 + 6NO2 =7N2 + 12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)________( 填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨氣的另一種用途__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15 mL 2 mol·L1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+ 完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②③④⑤ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H2＝－24.5kJ·mol－1

寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式 。

（2）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：

①已知反應(yīng)2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJmol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如表：

t/min

0

20

40

60

80

120

X（HI）

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

X（HI）

0

0.60

0.73

0.773

0780

0.784

根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為： 。上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min時，v正= min﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一束光通過淀粉溶液時，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，說明淀粉溶液屬于

A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：A(g) + xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量、反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

下列說法正確的是

A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol·L-1·min-1

B．由圖可知：T1<T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動

D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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