【題目】是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定,在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備(夾持及加熱儀器略),總反應(yīng)為;卮鹣铝袉(wèn)題:
a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液
(1)裝置A的作用是制備________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)完成下表實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
操作步驟 | 裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋原因 |
檢查裝置氣密性后,添加藥品 | pH計(jì)讀數(shù)約為13 | 用離子方程式表示(以為例):①__ |
打開(kāi),關(guān)閉,調(diào)節(jié);使硫酸緩慢勻速滴下 | ⅰ.導(dǎo)管口有氣泡冒出,② ___ ⅱ. pH計(jì)讀數(shù)逐漸③___ | 反應(yīng)分步進(jìn)行: ↓ (較慢) |
當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通,操作是④___ | 必須立即停止通的原因是:⑤___ |
(3)有還原性,可作脫氯劑。向溶液中通入少量,某同學(xué)預(yù)測(cè)轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該預(yù)測(cè):取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,________。
【答案】 溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少) 減小 關(guān)閉、,打開(kāi) 過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率 加入過(guò)量鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加Ba溶液,有白色沉淀生成
【解析】
(1)裝置A中試劑1為濃硫酸,試劑2為Na2SO3,反應(yīng)生成二氧化硫氣體;
(2)檢查裝置氣密性后,添加藥品,pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解的原因;打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下,反應(yīng)分步進(jìn)行:
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢)
發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,據(jù)此分析反應(yīng)現(xiàn)象;
當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,SO2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率,操作是關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3;
(3)預(yù)測(cè)S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO42-,可以利用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn);
(1)裝置A中試劑1為濃硫酸,試劑2為Na2SO3,反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4,
故答案為SO2;H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2SO4;
(2)檢查裝置氣密性后,添加藥品,pH計(jì)讀數(shù)約為13說(shuō)明溶液顯堿性是硫離子水解,水解離子方程式為:S2+H2OHS+OH,
打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下,反應(yīng)分步進(jìn)行:
Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓
Na2SO3+S═Na2S2O3(較慢)
發(fā)生總反應(yīng)為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2,
反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是導(dǎo)管口有氣泡冒出,溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少),碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液,pH計(jì)讀數(shù)逐漸減小
當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí),立即停止通SO2,操作是關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3,必須立即停止通SO2的原因是:SO2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率,
故答案為S2+H2OHS+OH;溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁,然后逐漸澄清(或渾濁減少);減小;關(guān)閉K1、K2,打開(kāi)K3;SO2過(guò)量會(huì)使溶液酸度增加,使產(chǎn)物分解,降低產(chǎn)率;
(3)Na2S2O3有還原性,可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同學(xué)預(yù)測(cè)S2O32轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>SO42,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,加入過(guò)量鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,
故答案為加入過(guò)量鹽酸,過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)X原子核外電子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的4倍,、中電子總數(shù)為10,Z是電負(fù)性最大的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:X>Y>Z>WB.中Y的雜化類(lèi)型為雜化
C.分子的空間構(gòu)型為三角錐形D.分子中存在配位鍵
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2
B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C. 用酸性KMnO4溶液驗(yàn)證草酸的還原性
D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 分子式為C16H18O9 B. 能與NaHCO3反應(yīng)
C. 能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng) D. 1 mol綠原酸最多與6 mol Br2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固體混合物含氮量為23.3%。
(1)取9.0g該混合物,加入足量濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________________L(保留2位小數(shù))。
(2)向上述反應(yīng)后的混合溶液中再加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生560mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。列式計(jì)算原固體混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比。________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl + N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.中子數(shù)為12的鈉原子:B.N2的結(jié)構(gòu)式: N=N
C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NaCl 的電子式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為一種廣泛使用的高分子材料助劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下列說(shuō)法正確的是( )(CH3CH2CH2CH3可表示為
A.該有機(jī)物的分子式為C24H40O4
B.1mol該有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗5mol氫氣
C.該有機(jī)物在氫氧化鈉作用下發(fā)生水解反應(yīng)得到三種有機(jī)物
D.該有機(jī)物在FeBr3存在下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種一溴代物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。
(1)用如圖裝置制備純凈的CO2
①丙裝置的名稱(chēng)是___,乙裝置中盛裝的試劑是___。
②若CO2 中混有HCl,則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(2)按照下面的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。
①先組裝儀器,然后________,再用注射器1抽取100mL 純凈的CO2,將其連接在K1 處,注射器2的活塞推到底后連接在K2 處,具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。
②打開(kāi)止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是_____。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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