【題目】下列氣體主要成分是CH4的是
A. 水煤氣 B. 裂解氣 C. 焦?fàn)t氣 D. 天然氣
【答案】D
【解析】天然氣、沼氣的主要成分為甲烷,而水煤氣的主要成分為CO和氫氣,裂解氣的主要成分甲烷及C2~C5的烯烴和烷烴,以此來(lái)解答。
A.水煤氣主要成分是一氧化碳和氫氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、裂解氣的主要成分甲烷及C2~C5的烯烴和烷烴,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、焦?fàn)t氣,又稱(chēng)焦?fàn)t煤氣。是指用幾種煙煤配制成煉焦用煤,在煉焦?fàn)t中經(jīng)過(guò)高溫干餾后,在產(chǎn)出焦炭和焦油產(chǎn)品的同時(shí)所產(chǎn)生的一種可燃性氣體,是煉焦工業(yè)的副產(chǎn)品,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.天然氣的主要成分是甲烷,選項(xiàng)D正確。答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鐵元素在元素周期表中的位置為________________。
(2)等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下反應(yīng),產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為__________;鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。
(3)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑,在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:
已知:常溫下,部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開(kāi)始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,應(yīng)控制pH的范圍為____________。
②堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]2+,可部分水解生成聚合離子[Fe2(OH)4]2+。該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)也是常用的水處理劑。它的制備方法有多種。
①熔融法又稱(chēng)為過(guò)氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe+3Na2O2===Na2FeO4+2Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里,發(fā)生反應(yīng):2KOH+Na2FeO4===K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析該反應(yīng)發(fā)生的原因:_________________________________________________________________。
②電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個(gè)電極的電極材料,氫氧化鈉溶液做電解液實(shí)現(xiàn)電解制備。陰極的電極材料為__________,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )
A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí),將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的紙上,稱(chēng)得質(zhì)量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.30 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH=5.1
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液,體積為6.5 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以有機(jī)物A[CH2=C(CH3)COOCH3]為原料,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
已知:乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解: CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B分子中含有的官能團(tuán)是_____(填名稱(chēng))。
(2)由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_____(填序號(hào))。
①氧化反應(yīng) 、诩映煞磻(yīng) ③取代反應(yīng) ④水解反應(yīng)
(3)C的一氯代物D有兩種結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為__________。
(4)由A生成B的化學(xué)方程式是_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物質(zhì)的量濃度
A. 0.1 mol·L-1
B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 若為強(qiáng)酸一定等于0.1 mol·L-1,若為弱酸一定大于0.1 mol·L-1
D. 若為強(qiáng)酸一定≤0.1 mol·L-1,若為弱酸一定>0.1 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列沒(méi)有細(xì)胞識(shí)別能力的化學(xué)物質(zhì)是 ( )
A. 神經(jīng)遞質(zhì) B. 限制性?xún)?nèi)切酶 C. 抗體 D. 抗原決定簇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下:
①量取5.0mL血液樣品,處理后配制成100mL溶液;
②量取10.0mL溶液,加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;
③過(guò)濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀,用過(guò)量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;
④加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液,使H2C2O4完全氧化,同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體,消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00mL.
(1)步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________。
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)血樣中Ca2+的含量為___g/L。
II.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________。
(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫(xiě)出①、②、③3個(gè)反應(yīng)的離子方程式:①_____________;②_____________;③_____________;
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