【題目】25℃時(shí),H2SO3及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯誤的是( 。
A.溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為HSO3﹣
B.當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí):c(Na+)>c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水, 的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3﹣)減小
【答案】C
【解析】解:A、pH=5時(shí),HSO3﹣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)為1.0,說明硫元素的主要存在形式為HSO3﹣,故A正確;
B、c(H+)+c(Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣),所以,c(Na+)>c(SO32﹣)+c(HSO3﹣),故B正確;
C、隨pH增大,c(SO32﹣)增大,c(HSO3﹣)減小,所以 的值減小,故C錯誤;
D、隨pH減小,α(HSO3﹣)減小,α(H2SO3)增大,故D正確;
故選C.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能夠與強(qiáng)酸又能夠與強(qiáng)堿反應(yīng),且反應(yīng)后都能產(chǎn)生氣體的是
A.硫化銨B.亞硫酸氫鉀C.碳酸氫鈉D.硫酸氫銨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用如圖裝置制取高純度的苯甲酸甲酯.
熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/gcm﹣3 | 水溶性 | |
苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
甲醇 | ﹣97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
苯甲酸甲酯 | ﹣12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示,請回答下列問題:
(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是 , 裝置C如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是 .
(2)B裝置的冷凝管的主要作用是 , 可否換為球形冷凝管(填“可”或“否”).
(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)?/span>(填裝置字母代號).
(4)A中Na2CO3的作用是;D裝置的作用是
(5)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標(biāo)號). a.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將苯甲酸甲酯從上口倒出.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A.硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B.葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因?yàn)樗鼘儆趶?qiáng)電解質(zhì)
C.Na2CO3可用作食用堿,因?yàn)镹a2CO3的水溶液顯堿性
D.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧,光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、 (PAN)等二次污染物.
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為 . PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> .
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4 , 該配合物中中心離子的配位數(shù)為 , 中心離子的核外電子排布式為 .
③相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3(填“高”或“低”),其原因是 .
(2)PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等.
①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及(填序號).
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 e.氫鍵
②NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為 , 陰離子的中心原子軌道采用雜化.
(3)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β﹣射線吸收法,β﹣射線放射源可用85Kr.已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè),晶胞中Kr原子為n個(gè),則 =(填數(shù)字).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L空氣中O2、N2分子總數(shù)目為NA
B.0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為NA
C.28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6NA
D.5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列轉(zhuǎn)化不屬于固氮的是
A.雷雨時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮氧化合物B.氨氣催化氧化生成NO
C.豆科植物把游離態(tài)的氮變成氨D.工業(yè)上氮?dú)、氫氣合成氨?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素, A 的原子中沒有中子,B 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的, D和C相鄰, E和F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出B在元素周期表中的位置_______,C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(2)E的最簡單氫化物的電子式_____________。F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式_______________。
(3)證明C比D活潑的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______________。
(4)單質(zhì)D在 B的最高氧化物中燃燒的化學(xué)方程式_______________。
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