[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知反應(yīng)

（1）基態(tài)Fe原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同的電子；Fe3+的價電子排布圖為__________。

（2）NaH的電子式為 ；1mol NaOH含有的d鍵數(shù)目為___________，其中O原子的雜化類型為 ；Fe3+可以和SCN-形成配合物，該反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，說明配位原子配位能力 （填“強”或“弱”）。

（3）上述反應(yīng)中含Na的化合物晶體類型均為 晶體；NaH的熔點顯著高于NaOH，主要原因是 。

（4）某種單質(zhì)鐵的晶體為體心立方堆積，則鐵原子的配位數(shù)為__________；若r(Fe)表示Fe原子的半徑，單質(zhì)鐵的原子空間利用率為 [列出含r(Fe)的計算表達(dá)式）]。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時，可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常數(shù)K＝1.0，若反應(yīng)物的初始濃度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。則a為( )

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是 （ ）

A．為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量

B．為了使反應(yīng)充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C．中和熱為一定值，實驗結(jié)果與所用酸（堿）的用量和種類均無關(guān)

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）

A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省成都市高三上學(xué)期一診化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作正確且能達(dá)到目的的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆陜西省寶雞市高三上學(xué)期一檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水，先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體（化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O）析出。

（1）寫出上述實驗前兩步反應(yīng)的離子方程式 ， 。

（2）銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ，銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積（填堆積模型名稱）。

（3）在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中，電負(fù)性最大的是 （填元素符號），第一電離能最大的是 （填元素符號）。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ，陰離子的中心原子的雜化方式為 。

（4）氨的沸點 （填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是 。

（5）Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3，以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的邊長為a= nm。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省郴州市高三上第二次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

我國“蛟龍”號載人潛水器進行第五次下潛試驗，最大深度達(dá)到7062米，并安全返同。其動力電源是Al-Ag2O電池，原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．Al電極是該電池的正極

B．Ag在Ag2O/Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．該電池負(fù)極反應(yīng)是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)有重要意義。請回答下列問題：

(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。

(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實驗：

①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

則該溶液中的陽離子為________________、陰離子為_______________。

(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會”或“不會”)有沉淀生成。

(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序為________________(用序號及“＞”“=”“＜”表示)。

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