已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= —393.5KJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H= —241.5KJ/mol
欲得到相同熱量，需充分燃燒C和H2的質(zhì)量比約為


  1. A.
    12：3.25
  2. B.
    3.25：12
  3. C.
    1：1
  4. D.
    6：1
A
考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。設(shè)需要碳和氫氣的質(zhì)量分別是x、y，則
，解得x︰y＝12︰3.25，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題．
（1）圖中反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，改變的條件是
催化劑
催化劑
，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
無(wú)/沒(méi)影響
無(wú)/沒(méi)影響
，原因是
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的始態(tài)有關(guān)/催化劑只改變活化能
．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
請(qǐng)寫出C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的（　�。�
A、已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
1
2
O2（g）═CO （g）△H2，則△H1＞△H2
B、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C、由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D、在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
A、H2（g）+C12（g）=2HC1（g）△H=-184.6kJ/mol，1molH2與1molC12的能量之和小于2molHC1的能量B、燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1）△H=-4 bkJC、已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2  則△H1＞△H2D、已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，則CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案