6．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．分散系：鹽酸、硫酸銅、空氣B．電解質(zhì)：燒堿、硫酸、鹽酸
C．鹽：氯化鈉、硫酸鋁、碳酸鈣D．非電解質(zhì)：石墨、CO2、蔗糖

分析 分散系為混合物，含有分散質(zhì)和分散劑；
電解質(zhì)：在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
鹽：由金屬陽離子或者氨根離子與酸根離子組成的化合物；
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物．

解答 解：A．硫酸銅為純凈物，不屬于分散系，故A錯誤；
B．鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．氯化鈉、硫酸鋁、碳酸鈣都是由金屬陽離子與酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C正確；
D．石墨是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的分類，熟悉分散系、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、鹽的概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．同周期元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的共價化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．11和16B．6和8C．12和17D．7和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列11種物質(zhì)，請按要求回答問題：
（1）豆?jié){ （2）鋅 （3）氧化鐵 （4）碳 （5）鹽酸 （6）氫氧化鈉 （7）氯化鋇 （8）氫氧化鐵濁液（9）硝酸 （10）四氯化碳 （11）碳酸鈉
Ⅰ．運(yùn)用樹狀分類法將上述物質(zhì)進(jìn)行分類（能用化學(xué)式表示的寫化學(xué)式），要求分至最基本的類型．（參考下圖，逐級分類，將上述物質(zhì)填在圖中最底層，中間層次的橫線上寫物質(zhì)的類別）

Ⅱ．粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)（鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽），現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽水．
請在Ⅰ的物質(zhì)中選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問題．
粗鹽水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$純凈的食鹽水
（1）步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（2）操作A的名稱是過濾
（3）步驟④加入的試劑及用量是適量鹽酸，若未進(jìn)行操作A就加該試劑再產(chǎn)生的結(jié)果是生成的碳酸鹽沉淀溶于鹽酸，無法除去Ca2+、Ba2+_．
（4）步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：靜置濁液，待分層后往上層清液繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．向硝酸鈣溶液里滴加稀鹽酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca2+）=c（NO3-）
B．將0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合所得的堿性溶液中（A-為酸根離子）：
c（Na+）＞c（A-）＞c（C1-）＞c（OH-）
C．0.1 mol/LNaAlO2溶液中：c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的分類組合不正確的有（　　）
①海水、空氣、膽礬、堿石灰均為混合物；
②H2CO3、CH3COOH、NaHSO4、H2S均為酸；
③Mg（OH）2、NaOH、NH3•H2O、Cu（OH）2均為堿；
④干冰、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物；
⑤Mn2O7、Al2O3、Na2O2、Fe3O4均為堿性氧化物；
⑥AgCl、AlCl3、CaCO3、Cu2（OH）2CO3均為鹽．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取20g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)率
將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，則該實驗的產(chǎn)率為72.4%．（保留三位有效數(shù)據(jù)）
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　�。�
A．已烯、苯、四氯化碳B．已炔、己烯、四氯化碳
C．已烷、苯、乙醇D．甲苯、苯、已烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是（　　）
A．B．C．D．

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