16．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B苯（苯酚）NaOH溶液過(guò)濾
C乙醇（乙酸）CaO蒸餾
D乙烷（乙烯）溴水分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．己烯與溴生成的溴代烴與己烷混溶；
B．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，沒(méi)有沉淀生成；
C．乙酸與氧化鈣反應(yīng)后沸點(diǎn)較高，可用蒸餾法分離；
D．乙烯與溴水反應(yīng)，乙烷不反應(yīng)，該方法為洗氣．

解答 解：A．己烯與溴水反應(yīng)后生成物易溶于己烷，不能分液分離，應(yīng)利用蒸餾法，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚與NaOH反應(yīng)后，與苯分層，然后分液可分離，無(wú)法用過(guò)濾分離，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與CaO反應(yīng)后生成沸點(diǎn)較高的乙酸鈣和水，可用蒸餾操作分離，故C正確；
D．乙烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴水后，可將乙烯除去，該分離方法為洗氣，不是分液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 減小
B．將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}$ 增大
C．0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后：c（OH-）-c（H+）=c（Na+）-c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀；濾液與4mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，消耗400mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和．計(jì)算：
（1）混合溶液中硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，加入44.8g銅粉共熱，可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液一定呈堿性的是（　�。�
A．c（H+）＜c（OH-）的溶液B．含有OH-的溶液C．NaHSO3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系．A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有水果香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包裝袋．結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）按要求回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3；（每空1分）
②寫(xiě)出B、C、D、E中官能團(tuán)的名稱：B羥基、C、醛基D羧基E、酯基；
③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（2）A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，按要求回答下列問(wèn)題：
苯可以發(fā)生取代反應(yīng)，寫(xiě)出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．將21.9g鋁銅合金完全溶于一定量的稀硝酸（假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向其中加入2mol/L NaOH溶液560mL時(shí)沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化．將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后得24.0g黑色固體．試計(jì)算：（無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）
（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)中生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）溶解合金所用稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯，從而得到純凈的乙烷氣體
B．向溴水中加入一定量的CCl4并振蕩，靜置后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層為橙紅色溶液
C．除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用燒堿溶液
D．油脂屬于酯類物質(zhì)，地溝油可用于生產(chǎn)肥皂或生物柴油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
（1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常溫下測(cè)得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是HSO3-的電離程度大于其水解程度．
（2）常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
（4）體積相同、c（H+）相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號(hào)）．
（5）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

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