16.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷(己烯)溴水分液
B苯(苯酚)NaOH溶液過濾
C乙醇(乙酸)CaO蒸餾
D乙烷(乙烯)溴水分液
A.AB.BC.CD.D

分析 A.己烯與溴生成的溴代烴與己烷混溶;
B.苯酚與NaOH反應(yīng)后,與苯分層,沒有沉淀生成;
C.乙酸與氧化鈣反應(yīng)后沸點較高,可用蒸餾法分離;
D.乙烯與溴水反應(yīng),乙烷不反應(yīng),該方法為洗氣.

解答 解:A.己烯與溴水反應(yīng)后生成物易溶于己烷,不能分液分離,應(yīng)利用蒸餾法,故A錯誤;
B.苯酚與NaOH反應(yīng)后,與苯分層,然后分液可分離,無法用過濾分離,故B錯誤;
C.乙酸與CaO反應(yīng)后生成沸點較高的乙酸鈣和水,可用蒸餾操作分離,故C正確;
D.乙烷和乙烯的混合氣體通過溴水后,可將乙烯除去,該分離方法為洗氣,不是分液,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重除雜的考查,注意除雜的原則,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A.用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$ 減小
B.將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃,溶液中$\frac{c(C{O}_{3}^{2-})}{c(HC{O}_{3}^{-})•c(O{H}^{-})}$ 增大
C.0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合:3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2 mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后:c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(NH3•H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

7.有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾,洗滌,烘干后得到93.2g沉淀;濾液與4mol•L-1NaOH溶液反應(yīng),消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和.計算:
(1)混合溶液中硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度;
(2)另取100mL原混合溶液稀釋至200mL,加入44.8g銅粉共熱,可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列溶液一定呈堿性的是(  )
A.c(H+)<c(OH-)的溶液B.含有OH-的溶液C.NaHSO3D.FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系.A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志;D能使石蕊試液變紅;E是不溶于水且具有水果香味的無色液體,相對分子質(zhì)量是C的2倍;F是塑料的主要成分之一,常用于制食品包裝袋.結(jié)合如圖關(guān)系回答問題:

(1)按要求回答下列問題:
①寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式:ACH2=CH2、ECH3COOCH2CH3;(每空1分)
②寫出B、C、D、E中官能團的名稱:B羥基、C、醛基D羧基E、酯基;
③寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
(2)A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品,在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯,按要求回答下列問題:
苯可以發(fā)生取代反應(yīng),寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機物的性質(zhì)敘述不正確的是( 。
A.能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B.能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

8.將21.9g鋁銅合金完全溶于一定量的稀硝酸(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向其中加入2mol/L NaOH溶液560mL時沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化.將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得24.0g黑色固體.試計算:(無計算過程不給分)
(1)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(2)反應(yīng)中生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
(3)溶解合金所用稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯,從而得到純凈的乙烷氣體
B.向溴水中加入一定量的CCl4并振蕩,靜置后出現(xiàn)分層現(xiàn)象,上層為橙紅色溶液
C.除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸可以用燒堿溶液
D.油脂屬于酯類物質(zhì),地溝油可用于生產(chǎn)肥皂或生物柴油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.25℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:
化學(xué)式CH3COOHH2CO3H2SO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)CH3COOH溶液中,其電離平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c({H^+})•c(C{H_3}CO{O^-})}}{{c(C{H_3}COOH)}}$,常溫下測得NaHSO3溶液的pH<7,其原因是HSO3-的電離程度大于其水解程度.
(2)常溫下,將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者<后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的關(guān)系為CO32->SO32->CH3COO->HSO3-
(4)體積相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①>②=③(填序號).
(5)已知,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(aq)?CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+0.3 kJ/mol.

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